Сынақ ҰБТ: Химия, 2-нұсқа

Қай қатардағы барлық заттарда тек коваленттік полярлы байланыс бар және қатты күйде молекулалық кристалл торы болады?

• A$\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$, $\ce{NH3}$
• B$\ce{O2}$, $\ce{H2O}$, $\ce{CH4}$
• C$\ce{SiO2}$, $\ce{CO2}$, $\ce{HCl}$
• D$\ce{NaCl}$, $\ce{HCl}$, $\ce{H2O}$

Э элементі құрамы $\ce{ЭH2}$ болатын ұшқыш сутектік қосылыс түзеді, оның құрамындағы сутектің массалық үлесі шамамен 2,5%. Үш элемент қарастырылады: Э өзі, сол топтағы 3-периодтың элементі және Э-мен бір периодтағы II топтың басты топшасының элементі. Осы элементтер атом радиусының өсу ретімен орналасқан қатар:

• ASe, S, Ca
• BS, Ca, Se
• CCa, Se, S
• DS, Se, Ca

Инертті электродтармен $\ce{CuSO4}$ сулы ерітіндісін электролиздегендегі жиынтық теңдеудегі коэффициенттер қосындысы (ең кіші бүтін коэффициенттер)

• A9
• B7
• C5
• D12

$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$ ($\Delta H < 0$) жүйесіндегі тепе-теңдік аммиак түзілу жағына ығысады, егер

• Aқысымды төмендетсе
• Bкатализатор енгізсе
• Cтемператураны арттырса
• Dқысымды арттырса

Күшті негізден және әлсіз бір негізді $\ce{HA}$ қышқылынан ($K_a = 1\cdot 10^{-5}$) түзілген $\ce{NaA}$ тұзының 0,1 М ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтты. Судың иондық көбейтіндісі $K_w = 1\cdot 10^{-14}$, гидролиз анион бойынша өтеді және қайтымды, гидролиз дәрежесі аз. Сұйылтылған ерітіндідегі pH мәні мен тұздың гидролиз дәрежесі тең

• ApH 7; гидролиз дәрежесі 1%
• BpH 8; гидролиз дәрежесі 0,1%
• CpH 9; гидролиз дәрежесі 0,1%
• DpH 8; гидролиз дәрежесі 0,01%

Катион бойынша гидролиздену нәтижесінде ерітіндісі қышқыл орта (pH < 7) көрсететін тұз

• A$\ce{NH4Cl}$
• B$\ce{Na2CO3}$
• C$\ce{CH3COOK}$
• D$\ce{KNO3}$

Темірді домна пешінде темір(III) оксидін көміртек(II) оксидімен тотықсыздандыру арқылы алады: $\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}$. Құрамындағы $\ce{Fe2O3}$ массалық үлесі 75% болатын 160 кг гематиттен өнім шығымы 90% болғанда алынған темірдің массасы (кг)

• A84,0
• B37,8
• C93,3
• D75,6

Төмендегілердің ішінде амфотерлі гидроксид

• A$\ce{Ca(OH)2}$
• B$\ce{Mg(OH)2}$
• C$\ce{Al(OH)3}$
• D$\ce{NaOH}$

Массасы 27,4 г натрий карбонаты мен натрий гидрокарбонатының қоспасын тұрақты массаға дейін қыздырғанда, қоспаның массасы 6,2 г-ға кеміді. Қалдықты суда ерітіп, ерітіндіге араластыра отырып баяу 150 г 7,3% тұз қышқылының ерітіндісін құйды. Осы кезде бөлінген газдың (қ.ж.) көлемі (л)

• A4,48
• B2,24
• C6,72
• D3,36

Құрамында 7,4 г кальций гидроксиді бар ерітіндіден 3,36 л (қ. ж.) көмірқышқыл газын өткізді. Реакциядан кейін ерітіндіде қалған тұнбаның массасы (г)

• A10,0
• B5,0
• C8,1
• D15,0

$\ce{SiO2}$ мен $\ce{NaOH}$ балқытқанда сумен қатар түзілетін зат

• A$\ce{Na2SiO3}$
• B$\ce{SiH4}$
• C$\ce{H2SiO3}$
• D$\ce{Na2CO3}$

Массасы 14,2 г фосфор(V) оксидін сумен толық ерітті, содан кейін алынған ерітіндіге 12 г натрий гидроксидін қосты. Реакциялар толық жүрді. Түзілген тұздардың жалпы массасы (г)

• A24,0
• B28,4
• C26,2
• D16,4

Күкірт қышқылын жанасу әдісімен алу кезінде жанасу аппаратында жүретін реакция теңдеуі

• A$\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$
• B$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$
• C$\ce{SO3 + H2SO4 -> H2S2O7}$
• D$\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}$

Көлемі 6,72 л (қ. ж.) хлорды калий гидроксидінің ыстық ерітіндісінің артық мөлшері арқылы өткізді. Реакция $\ce{Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2O}$ сүлбасымен жүреді (коэффициенттерді өзіңіз қойыңыз). Алынған ерітіндідегі калий хлораты мен калий хлоридінің массалары сәйкесінше тең

• A12,25 г; 37,25 г
• B24,5 г; 37,25 г
• C12,25 г; 22,35 г
• D36,75 г; 22,35 г

$\ce{K3[Fe(CN)6]}$ қосылысындағы кешен түзушінің тотығу дәрежесі

• A+2
• B+3
• C-3
• D+6

Алкендердің гомологтық қатарының жалпы формуласы

• A$\ce{C_nH_{2n+2}}$
• B$\ce{C_nH_{2n-2}}$
• C$\ce{C_nH_{2n}}$
• D$\ce{C_nH_{2n-6}}$

Массасы 20 г этанол мен сірке қышқылының қоспасына артық мөлшерде натрий гидрокарбонатын қосты. Нәтижесінде 4,48 л газ (қ. ж.) бөлінді. Қоспадағы этанолдың массалық үлесі тең

• A60 %
• B20 %
• C40 %
• D46 %

Сахарозаның құрамына глюкозамен бірге кіретін моносахарид

• Aрибоза
• Bманноза
• Cфруктоза
• Dгалактоза

Табиғатта бал мен жемістерде кездесетін, глюкозаның изомері болып табылатын моносахарид

• Aфруктоза
• Bрибоза
• Cсахароза
• Dкрахмал

Сулы ерітіндідегі негіздік қасиеті артуы бойынша орналасқан заттар қатары:

• Aанилин, метиламин, аммиак, диметиламин
• Bаммиак, анилин, метиламин, диметиламин
• Cанилин, аммиак, метиламин, диметиламин
• Dдиметиламин, метиламин, аммиак, анилин

Сулы ерітінділерде анилинді фенолдан ажырату үшін қолданылатын реагент (тек біреуімен әрекеттесетін реагентті таңда)

• A$\ce{HCl}$ ерітіндісі
• B$\ce{KNO3}$ ерітіндісі
• C$\ce{Na2SO4}$ ерітіндісі
• D$\ce{NaCl}$ ерітіндісі

Бутадиен-стирол каучугі бутадиен-1,3 (1,4-қосылу) мен стиролды бірлесіп полимерлеу арқылы алынған. Массасы 13,1 г каучук үлгісі құрамында 8 г бромы бар ерітіндіні толық түссіздендіреді. Бензол сақиналары бұл жағдайда бромды қоспайды. Каучуктағы стирол буындарының массалық үлесі

• A66,7 %
• B79,4 %
• C20,6 %
• D39,7 %

Поливинилхлорид алу үшін қолданылатын мономер

• A$\ce{CH2=CH2}$
• B$\ce{CH2=CH-CH3}$
• C$\ce{CH2=CHCl}$
• D$\ce{CH2=CCl2}$

Массасы 2,8 г көмірсутекті жққанда 8,8 г көмірқышқыл газы және 3,6 г су түзілді. Көмірсутек буының сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 28. Көмірсутектің молекулалық формуласы

• A$\ce{C4H10}$
• B$\ce{C3H6}$
• C$\ce{C2H4}$
• D$\ce{C4H8}$

50 г кальций карбонатын $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$ теңдеуі бойынша термиялық айырғанда 21 г кальций оксиді алынды. Кальций оксидінің теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы (%)

• A133
• B42
• C75
• D25

Егіншілікте азот пен фосфор. Азот пен фосфор — 15 (V) топ элементтері, өсімдіктерге қажетті. Ауадағы азот $\ce{N2}$ молекуласындағы берік үштік байланысқа байланысты белсенділігі төмен, сондықтан өсімдіктер оны тек қосылыстар құрамында ғана сіңіреді. Өнеркәсіпте аммиакты азот пен сутектен синтездейді: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азот қышқылын аммиакты платина катализаторында тотықтыру арқылы алады: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; одан кейін түссіз $\ce{NO}$ қоңыр $\ce{NO2}$ дейін тотығады, ол сумен және оттекпен әрекеттесіп $\ce{HNO3}$ түзеді. Бірдей жағдайда газдардың көлемдері реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қатынасындай болады. Азотты тыңайтқыштар — аммиак селитрасы $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, аммоний сульфаты $\ce{(NH4)2SO4}$ және калий нитраты $\ce{KNO3}$. Фосфорлы тыңайтқыш қарапайым суперфосфатты кальций фосфатынан алады: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Аммоний иондары сілтімен қыздырғанда өткір иісті аммиак бөледі; сульфат-иондары $\ce{Ba^{2+}}$ иондарымен ақ $\ce{BaSO4}$ тұнбасын береді, ал нитраттар мұндай тұнба бермейді. Ақ фосфор улы, ауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді, сондықтан оны су астында сақтайды. Қызыл фосфор улы емес, қалыпты температурада ауада тұтанбайды. Салыстырмалы атомдық массалар: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Тыңайтқыштардың ішінде азоттың массалық үлесі ең жоғары қосылыс

• A$\ce{(NH4)2SO4}$
• B$\ce{KNO3}$
• C$\ce{NH4NO3}$
• D$\ce{CO(NH2)2}$

Егіншілікте азот пен фосфор. Азот пен фосфор — 15 (V) топ элементтері, өсімдіктерге қажетті. Ауадағы азот $\ce{N2}$ молекуласындағы берік үштік байланысқа байланысты белсенділігі төмен, сондықтан өсімдіктер оны тек қосылыстар құрамында ғана сіңіреді. Өнеркәсіпте аммиакты азот пен сутектен синтездейді: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азот қышқылын аммиакты платина катализаторында тотықтыру арқылы алады: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; одан кейін түссіз $\ce{NO}$ қоңыр $\ce{NO2}$ дейін тотығады, ол сумен және оттекпен әрекеттесіп $\ce{HNO3}$ түзеді. Бірдей жағдайда газдардың көлемдері реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қатынасындай болады. Азотты тыңайтқыштар — аммиак селитрасы $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, аммоний сульфаты $\ce{(NH4)2SO4}$ және калий нитраты $\ce{KNO3}$. Фосфорлы тыңайтқыш қарапайым суперфосфатты кальций фосфатынан алады: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Аммоний иондары сілтімен қыздырғанда өткір иісті аммиак бөледі; сульфат-иондары $\ce{Ba^{2+}}$ иондарымен ақ $\ce{BaSO4}$ тұнбасын береді, ал нитраттар мұндай тұнба бермейді. Ақ фосфор улы, ауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді, сондықтан оны су астында сақтайды. Қызыл фосфор улы емес, қалыпты температурада ауада тұтанбайды. Салыстырмалы атомдық массалар: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Мәтіндегі теңдеу бойынша (күкірт қышқылы артық) 310 кг кальций фосфатынан массасы қанша кальций дигидрофосфаты $\ce{Ca(H2PO4)2}$ түзіледі

• A310 кг
• B117 кг
• C234 кг
• D468 кг

Егіншілікте азот пен фосфор. Азот пен фосфор — 15 (V) топ элементтері, өсімдіктерге қажетті. Ауадағы азот $\ce{N2}$ молекуласындағы берік үштік байланысқа байланысты белсенділігі төмен, сондықтан өсімдіктер оны тек қосылыстар құрамында ғана сіңіреді. Өнеркәсіпте аммиакты азот пен сутектен синтездейді: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азот қышқылын аммиакты платина катализаторында тотықтыру арқылы алады: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; одан кейін түссіз $\ce{NO}$ қоңыр $\ce{NO2}$ дейін тотығады, ол сумен және оттекпен әрекеттесіп $\ce{HNO3}$ түзеді. Бірдей жағдайда газдардың көлемдері реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қатынасындай болады. Азотты тыңайтқыштар — аммиак селитрасы $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, аммоний сульфаты $\ce{(NH4)2SO4}$ және калий нитраты $\ce{KNO3}$. Фосфорлы тыңайтқыш қарапайым суперфосфатты кальций фосфатынан алады: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Аммоний иондары сілтімен қыздырғанда өткір иісті аммиак бөледі; сульфат-иондары $\ce{Ba^{2+}}$ иондарымен ақ $\ce{BaSO4}$ тұнбасын береді, ал нитраттар мұндай тұнба бермейді. Ақ фосфор улы, ауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді, сондықтан оны су астында сақтайды. Қызыл фосфор улы емес, қалыпты температурада ауада тұтанбайды. Салыстырмалы атомдық массалар: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Мәтіндегі теңдеу бойынша 20 л аммиакты $\ce{NO}$ дейін каталитикалық тотықтыруға (газдар бірдей жағдайда өлшенген) қажет оттектің көлемі

• A40 л
• B25 л
• C20 л
• D15 л

Егіншілікте азот пен фосфор. Азот пен фосфор — 15 (V) топ элементтері, өсімдіктерге қажетті. Ауадағы азот $\ce{N2}$ молекуласындағы берік үштік байланысқа байланысты белсенділігі төмен, сондықтан өсімдіктер оны тек қосылыстар құрамында ғана сіңіреді. Өнеркәсіпте аммиакты азот пен сутектен синтездейді: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азот қышқылын аммиакты платина катализаторында тотықтыру арқылы алады: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; одан кейін түссіз $\ce{NO}$ қоңыр $\ce{NO2}$ дейін тотығады, ол сумен және оттекпен әрекеттесіп $\ce{HNO3}$ түзеді. Бірдей жағдайда газдардың көлемдері реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қатынасындай болады. Азотты тыңайтқыштар — аммиак селитрасы $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, аммоний сульфаты $\ce{(NH4)2SO4}$ және калий нитраты $\ce{KNO3}$. Фосфорлы тыңайтқыш қарапайым суперфосфатты кальций фосфатынан алады: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Аммоний иондары сілтімен қыздырғанда өткір иісті аммиак бөледі; сульфат-иондары $\ce{Ba^{2+}}$ иондарымен ақ $\ce{BaSO4}$ тұнбасын береді, ал нитраттар мұндай тұнба бермейді. Ақ фосфор улы, ауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді, сондықтан оны су астында сақтайды. Қызыл фосфор улы емес, қалыпты температурада ауада тұтанбайды. Салыстырмалы атомдық массалар: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Мәтінде сипатталған реакциялар бойынша аммоний сульфаты мен аммиак селитрасының ерітінділерін ажыратуға қолайлы реагент

• A$\ce{HCl}$
• B$\ce{NaOH}$ (қыздырғанда)
• C$\ce{BaCl2}$
• D$\ce{KNO3}$

Егіншілікте азот пен фосфор. Азот пен фосфор — 15 (V) топ элементтері, өсімдіктерге қажетті. Ауадағы азот $\ce{N2}$ молекуласындағы берік үштік байланысқа байланысты белсенділігі төмен, сондықтан өсімдіктер оны тек қосылыстар құрамында ғана сіңіреді. Өнеркәсіпте аммиакты азот пен сутектен синтездейді: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азот қышқылын аммиакты платина катализаторында тотықтыру арқылы алады: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; одан кейін түссіз $\ce{NO}$ қоңыр $\ce{NO2}$ дейін тотығады, ол сумен және оттекпен әрекеттесіп $\ce{HNO3}$ түзеді. Бірдей жағдайда газдардың көлемдері реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қатынасындай болады. Азотты тыңайтқыштар — аммиак селитрасы $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, аммоний сульфаты $\ce{(NH4)2SO4}$ және калий нитраты $\ce{KNO3}$. Фосфорлы тыңайтқыш қарапайым суперфосфатты кальций фосфатынан алады: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Аммоний иондары сілтімен қыздырғанда өткір иісті аммиак бөледі; сульфат-иондары $\ce{Ba^{2+}}$ иондарымен ақ $\ce{BaSO4}$ тұнбасын береді, ал нитраттар мұндай тұнба бермейді. Ақ фосфор улы, ауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді, сондықтан оны су астында сақтайды. Қызыл фосфор улы емес, қалыпты температурада ауада тұтанбайды. Салыстырмалы атомдық массалар: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Ақ фосфорды су астында сақтайды, себебі ол

• Aсумен қатты әрекеттесіп, сутек бөледі
• Bсуда еріп, улылығын жояды
• Cсу астында улы емес қызыл фосфорға айналады
• Dауада өздігінен тұтанады, суда ерімейді

Катион бойынша гидролизденетін тұздар

• A$\ce{ZnCl2}$
• B$\ce{K2CO3}$
• C$\ce{NaNO3}$
• D$\ce{CH3COONa}$
• E$\ce{Al2(SO4)3}$
• F$\ce{NH4NO3}$

Тұз қышқылымен де, натрий гидроксидінің ерітіндісімен де әрекеттесетін заттар

• A$\ce{Al(OH)3}$
• B$\ce{CaCO3}$
• C$\ce{Al}$
• D$\ce{K2SO4}$
• E$\ce{Al2O3}$
• F$\ce{Mg(OH)2}$

Көмірқышқыл газы $\ce{CO2}$ әрекеттесетін заттар

• A$\ce{NaOH}$ ерітіндісі
• B$\ce{SO3}$
• C$\ce{CaO}$
• D$\ce{HCl}$ ерітіндісі
• E$\ce{CO}$
• F$\ce{Ca(OH)2}$ ерітіндісі

Көрсетілген жағдайда әрекеттескенде хлор газы түзілетін заттар жұбы

• A$\ce{Cu}$ және сұйылтылған $\ce{HCl}$
• B$\ce{KMnO4}$ және концентрлі $\ce{HCl}$
• C$\ce{MnO2}$ және концентрлі $\ce{HCl}$, қыздырғанда
• D$\ce{KClO3}$ және концентрлі $\ce{HCl}$
• E$\ce{NaBr}$ және $\ce{HCl}$ ерітіндісі
• Fқатты $\ce{NaCl}$ және концентрлі $\ce{H2SO4}$, аздап қыздырғанда

Толық жанғанда көмірқышқыл газы мен су бірдей зат мөлшерінде түзілетін көмірсутектер

• A$\ce{C2H6}$
• B$\ce{C3H8}$
• C$\ce{C5H10}$
• D$\ce{C2H4}$
• E$\ce{C4H8}$
• F$\ce{C6H6}$

Реакцияласатын заттар мен олардың әрекеттесу өнімдері арасындағы сәйкестікті орнатыңыз

$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$, $\Delta H < 0$ (тура реакция экзотермиялық) жүйесінде жағдайдың өзгеруі мен тепе-теңдіктің ығысуы арасындағы сәйкестікті орнатыңыз

Судағы ерітіндідегі тұз бен оның гидролизінің бірінші сатысының қысқартылған иондық теңдеуі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз

Сулы ерітіндідегі реакцияласатын заттардың массалары мен реакция өнімдері арасындағы сәйкестікті орнатыңыз. Молярлық массалары: $M(\ce{CO2}) = 44$ г/моль, $M(\ce{NaOH}) = 40$ г/моль

Көмірсу мен оның толық гидролизі өнімдері арасындағы сәйкестікті орнатыңыз