Пробный ЕНТ: Химия, вариант 2

В каком ряду все вещества содержат только ковалентные полярные связи и в твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку?

• A$\ce{CO2}$, $\ce{H2O}$, $\ce{NH3}$
• B$\ce{O2}$, $\ce{H2O}$, $\ce{CH4}$
• C$\ce{SiO2}$, $\ce{CO2}$, $\ce{HCl}$
• D$\ce{NaCl}$, $\ce{HCl}$, $\ce{H2O}$

Элемент Э образует летучее водородное соединение состава $\ce{ЭH2}$, в котором массовая доля водорода примерно 2,5%. Рассматриваются три элемента: сам Э, элемент 3 периода из той же группы и элемент главной подгруппы II группы из того же периода, что и Э. Ряд, в котором эти элементы расположены в порядке возрастания радиуса атома:

• ASe, S, Ca
• BS, Ca, Se
• CCa, Se, S
• DS, Se, Ca

Сумма коэффициентов в суммарном уравнении электролиза водного раствора $\ce{CuSO4}$ на инертных электродах (наименьшие целые коэффициенты)

• A9
• B7
• C5
• D12

Равновесие в системе $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$ ($\Delta H < 0$) смещается в сторону образования аммиака при

• Aпонижении давления
• Bвведении катализатора
• Cповышении температуры
• Dповышении давления

0,1 М раствор соли $\ce{NaA}$, образованной сильным основанием и слабой одноосновной кислотой $\ce{HA}$ ($K_a = 1\cdot 10^{-5}$), разбавили водой в 100 раз. Ионное произведение воды $K_w = 1\cdot 10^{-14}$, гидролиз протекает по аниону и обратимо, степень гидролиза мала. Значение pH и степень гидролиза соли в разбавленном растворе равны

• ApH 7; степень гидролиза 1%
• BpH 8; степень гидролиза 0,1%
• CpH 9; степень гидролиза 0,1%
• DpH 8; степень гидролиза 0,01%

Соль, раствор которой имеет кислую среду (pH < 7) вследствие гидролиза по катиону

• A$\ce{NH4Cl}$
• B$\ce{Na2CO3}$
• C$\ce{CH3COOK}$
• D$\ce{KNO3}$

Железо получают в доменной печи восстановлением оксида железа(III) оксидом углерода(II): $\ce{Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2}$. Масса железа (кг), полученного из 160 кг гематита с массовой долей $\ce{Fe2O3}$ 75% при выходе продукта 90%, равна

• A84,0
• B37,8
• C93,3
• D75,6

Амфотерным гидроксидом среди перечисленных является

• A$\ce{Ca(OH)2}$
• B$\ce{Mg(OH)2}$
• C$\ce{Al(OH)3}$
• D$\ce{NaOH}$

Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия массой 27,4 г прокалили до постоянной массы, при этом масса смеси уменьшилась на 6,2 г. Остаток растворили в воде и к раствору медленно, при перемешивании, прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Объём газа (н.у.), выделившегося при этом (л)

• A4,48
• B2,24
• C6,72
• D3,36

Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л (н. у.) углекислого газа. Масса осадка, оставшегося в растворе после реакции (г)

• A10,0
• B5,0
• C8,1
• D15,0

Вещество, образующееся наряду с водой при сплавлении $\ce{SiO2}$ с $\ce{NaOH}$

• A$\ce{Na2SiO3}$
• B$\ce{SiH4}$
• C$\ce{H2SiO3}$
• D$\ce{Na2CO3}$

Оксид фосфора(V) массой 14,2 г полностью растворили в воде, затем к полученному раствору добавили 12 г гидроксида натрия. Реакции прошли полностью. Общая масса образовавшихся солей (г)

• A24,0
• B28,4
• C26,2
• D16,4

Уравнение реакции, протекающей в контактном аппарате при производстве серной кислоты контактным способом

• A$\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$
• B$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$
• C$\ce{SO3 + H2SO4 -> H2S2O7}$
• D$\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}$

Хлор объёмом 6,72 л (н. у.) пропустили через избыток горячего раствора гидроксида калия. Реакция протекает по схеме $\ce{Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2O}$ (коэффициенты расставьте самостоятельно). Массы хлората калия и хлорида калия в полученном растворе соответственно равны

• A12,25 г; 37,25 г
• B24,5 г; 37,25 г
• C12,25 г; 22,35 г
• D36,75 г; 22,35 г

Степень окисления комплексообразователя в соединении $\ce{K3[Fe(CN)6]}$

• A+2
• B+3
• C-3
• D+6

Общая формула гомологического ряда алкенов

• A$\ce{C_nH_{2n+2}}$
• B$\ce{C_nH_{2n-2}}$
• C$\ce{C_nH_{2n}}$
• D$\ce{C_nH_{2n-6}}$

Смесь этанола и уксусной кислоты массой 20 г обработали избытком гидрокарбоната натрия. Выделилось 4,48 л газа (н. у.). Массовая доля этанола в смеси равна

• A60 %
• B20 %
• C40 %
• D46 %

Моносахарид, который входит в состав сахарозы вместе с глюкозой

• Aрибоза
• Bманноза
• Cфруктоза
• Dгалактоза

Моносахарид, который в природе содержится в меде и фруктах и является изомером глюкозы

• Aфруктоза
• Bрибоза
• Cсахароза
• Dкрахмал

Ряд веществ, расположенных в порядке усиления основных свойств в водном растворе:

• Aанилин, метиламин, аммиак, диметиламин
• Bаммиак, анилин, метиламин, диметиламин
• Cанилин, аммиак, метиламин, диметиламин
• Dдиметиламин, метиламин, аммиак, анилин

Реагент, с помощью которого анилин можно отличить от фенола в водных растворах (по образованию белого осадка не должно быть различий, выбери реагент, дающий растворение/взаимодействие только с одним из них)

• Aраствор $\ce{HCl}$
• Bраствор $\ce{KNO3}$
• Cраствор $\ce{Na2SO4}$
• Dраствор $\ce{NaCl}$

Бутадиен-стирольный каучук получен сополимеризацией бутадиена-1,3 (1,4-присоединение) и стирола. Образец каучука массой 13,1 г полностью обесцвечивает раствор, содержащий 8 г брома. Бензольные кольца в этих условиях бром не присоединяют. Массовая доля звеньев стирола в каучуке равна

• A66,7 %
• B79,4 %
• C20,6 %
• D39,7 %

Мономер, используемый для получения поливинилхлорида

• A$\ce{CH2=CH2}$
• B$\ce{CH2=CH-CH3}$
• C$\ce{CH2=CHCl}$
• D$\ce{CH2=CCl2}$

При сжигании 2,8 г углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 28. Молекулярная формула углеводорода

• A$\ce{C4H10}$
• B$\ce{C3H6}$
• C$\ce{C2H4}$
• D$\ce{C4H8}$

При термическом разложении 50 г карбоната кальция $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}$ получили 21 г оксида кальция. Выход оксида кальция от теоретически возможного (%)

• A133
• B42
• C75
• D25

Азот и фосфор в земледелии. Азот и фосфор — элементы 15 (V) группы, необходимые растениям. Азот воздуха $\ce{N2}$ малоактивен из-за прочной тройной связи в молекуле, поэтому растения усваивают его только из соединений. В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака на платине: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; затем бесцветный $\ce{NO}$ окисляется до бурого $\ce{NO2}$, который с водой и кислородом даёт $\ce{HNO3}$. Объёмы газов при одинаковых условиях относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Азотные удобрения — аммиачная селитра $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, сульфат аммония $\ce{(NH4)2SO4}$ и нитрат калия $\ce{KNO3}$. Фосфорное удобрение простой суперфосфат получают из фосфата кальция: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак с резким запахом; сульфат-ионы с ионами $\ce{Ba^{2+}}$ дают белый осадок $\ce{BaSO4}$, а нитраты такого осадка не дают. Белый фосфор ядовит, на воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и при обычной температуре на воздухе не воспламеняется. Относительные атомные массы: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Наибольшая массовая доля азота в удобрении

• A$\ce{(NH4)2SO4}$
• B$\ce{KNO3}$
• C$\ce{NH4NO3}$
• D$\ce{CO(NH2)2}$

Азот и фосфор в земледелии. Азот и фосфор — элементы 15 (V) группы, необходимые растениям. Азот воздуха $\ce{N2}$ малоактивен из-за прочной тройной связи в молекуле, поэтому растения усваивают его только из соединений. В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака на платине: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; затем бесцветный $\ce{NO}$ окисляется до бурого $\ce{NO2}$, который с водой и кислородом даёт $\ce{HNO3}$. Объёмы газов при одинаковых условиях относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Азотные удобрения — аммиачная селитра $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, сульфат аммония $\ce{(NH4)2SO4}$ и нитрат калия $\ce{KNO3}$. Фосфорное удобрение простой суперфосфат получают из фосфата кальция: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак с резким запахом; сульфат-ионы с ионами $\ce{Ba^{2+}}$ дают белый осадок $\ce{BaSO4}$, а нитраты такого осадка не дают. Белый фосфор ядовит, на воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и при обычной температуре на воздухе не воспламеняется. Относительные атомные массы: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Из 310 кг фосфата кальция по приведённому в тексте уравнению (серная кислота в избытке) получается дигидрофосфат кальция $\ce{Ca(H2PO4)2}$ массой

• A310 кг
• B117 кг
• C234 кг
• D468 кг

Азот и фосфор в земледелии. Азот и фосфор — элементы 15 (V) группы, необходимые растениям. Азот воздуха $\ce{N2}$ малоактивен из-за прочной тройной связи в молекуле, поэтому растения усваивают его только из соединений. В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака на платине: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; затем бесцветный $\ce{NO}$ окисляется до бурого $\ce{NO2}$, который с водой и кислородом даёт $\ce{HNO3}$. Объёмы газов при одинаковых условиях относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Азотные удобрения — аммиачная селитра $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, сульфат аммония $\ce{(NH4)2SO4}$ и нитрат калия $\ce{KNO3}$. Фосфорное удобрение простой суперфосфат получают из фосфата кальция: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак с резким запахом; сульфат-ионы с ионами $\ce{Ba^{2+}}$ дают белый осадок $\ce{BaSO4}$, а нитраты такого осадка не дают. Белый фосфор ядовит, на воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и при обычной температуре на воздухе не воспламеняется. Относительные атомные массы: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Для каталитического окисления 20 л аммиака до $\ce{NO}$ по уравнению из текста (газы измерены при одинаковых условиях) требуется кислород объёмом

• A40 л
• B25 л
• C20 л
• D15 л

Азот и фосфор в земледелии. Азот и фосфор — элементы 15 (V) группы, необходимые растениям. Азот воздуха $\ce{N2}$ малоактивен из-за прочной тройной связи в молекуле, поэтому растения усваивают его только из соединений. В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака на платине: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; затем бесцветный $\ce{NO}$ окисляется до бурого $\ce{NO2}$, который с водой и кислородом даёт $\ce{HNO3}$. Объёмы газов при одинаковых условиях относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Азотные удобрения — аммиачная селитра $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, сульфат аммония $\ce{(NH4)2SO4}$ и нитрат калия $\ce{KNO3}$. Фосфорное удобрение простой суперфосфат получают из фосфата кальция: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак с резким запахом; сульфат-ионы с ионами $\ce{Ba^{2+}}$ дают белый осадок $\ce{BaSO4}$, а нитраты такого осадка не дают. Белый фосфор ядовит, на воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и при обычной температуре на воздухе не воспламеняется. Относительные атомные массы: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Для распознавания растворов сульфата аммония и аммиачной селитры по реакциям, описанным в тексте, подходит реагент

• A$\ce{HCl}$
• B$\ce{NaOH}$ (при нагревании)
• C$\ce{BaCl2}$
• D$\ce{KNO3}$

Азот и фосфор в земледелии. Азот и фосфор — элементы 15 (V) группы, необходимые растениям. Азот воздуха $\ce{N2}$ малоактивен из-за прочной тройной связи в молекуле, поэтому растения усваивают его только из соединений. В промышленности аммиак синтезируют из азота и водорода: $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$. Азотную кислоту получают каталитическим окислением аммиака на платине: $\ce{4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O}$; затем бесцветный $\ce{NO}$ окисляется до бурого $\ce{NO2}$, который с водой и кислородом даёт $\ce{HNO3}$. Объёмы газов при одинаковых условиях относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Азотные удобрения — аммиачная селитра $\ce{NH4NO3}$, карбамид $\ce{CO(NH2)2}$, сульфат аммония $\ce{(NH4)2SO4}$ и нитрат калия $\ce{KNO3}$. Фосфорное удобрение простой суперфосфат получают из фосфата кальция: $\ce{Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4}$. Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак с резким запахом; сульфат-ионы с ионами $\ce{Ba^{2+}}$ дают белый осадок $\ce{BaSO4}$, а нитраты такого осадка не дают. Белый фосфор ядовит, на воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и при обычной температуре на воздухе не воспламеняется. Относительные атомные массы: H — 1, C — 12, N — 14, O — 16, P — 31, S — 32, Ca — 40, K — 39.

Белый фосфор хранят под слоем воды, потому что он

• Aэнергично реагирует с водой, выделяя водород
• Bв воде растворяется и перестаёт быть ядовитым
• Cпод водой переходит в неядовитый красный фосфор
• Dна воздухе самовоспламеняется, в воде нерастворим

Соли, которые подвергаются гидролизу по катиону

• A$\ce{ZnCl2}$
• B$\ce{K2CO3}$
• C$\ce{NaNO3}$
• D$\ce{CH3COONa}$
• E$\ce{Al2(SO4)3}$
• F$\ce{NH4NO3}$

Вещества, которые реагируют и с раствором соляной кислоты, и с раствором гидроксида натрия

• A$\ce{Al(OH)3}$
• B$\ce{CaCO3}$
• C$\ce{Al}$
• D$\ce{K2SO4}$
• E$\ce{Al2O3}$
• F$\ce{Mg(OH)2}$

Углекислый газ $\ce{CO2}$ реагирует с веществами

• A$\ce{NaOH}$ (раствор)
• B$\ce{SO3}$
• C$\ce{CaO}$
• D$\ce{HCl}$ (раствор)
• E$\ce{CO}$
• F$\ce{Ca(OH)2}$ (раствор)

Пары веществ, при взаимодействии которых в указанных условиях образуется газообразный хлор

• A$\ce{Cu}$ и разбавленная $\ce{HCl}$
• B$\ce{KMnO4}$ и концентрированная $\ce{HCl}$
• C$\ce{MnO2}$ и концентрированная $\ce{HCl}$ при нагревании
• D$\ce{KClO3}$ и концентрированная $\ce{HCl}$
• E$\ce{NaBr}$ и раствор $\ce{HCl}$
• Fтвёрдый $\ce{NaCl}$ и концентрированная $\ce{H2SO4}$ при слабом нагревании

Углеводороды, при полном сгорании которых образуются равные количества вещества углекислого газа и воды

• A$\ce{C2H6}$
• B$\ce{C3H8}$
• C$\ce{C5H10}$
• D$\ce{C2H4}$
• E$\ce{C4H8}$
• F$\ce{C6H6}$

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаймодействии

Установите соответствие между изменением условий и смещением равновесия в системе $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$, $\Delta H < 0$ (прямая реакция экзотермическая)

Установите соответствие между солью в водном растворе и сокращённым ионным уравнением первой ступени её гидролиза

Установите соответствие между массами реагирующих веществ в водном растворе и продуктами реакции. Молярные массы: $M(\ce{CO2}) = 44$ г/моль, $M(\ce{NaOH}) = 40$ г/моль

Установите соответствие между углеводом и продуктами его полного гидролиза