Химия пәнінен № 1720 тапсырма: Электролиттер ерітінділеріндегі иондық тепе-теңдіктер. Тұздар гидролизі

Талдау

1) Катион бойынша гидролиз: $\ce{NH4+ + H2O <=> NH3 * H2O + H+}$. Гидролиз константасы $K_h = K_w/K_b = 10^{-14}/10^{-5} = 10^{-9}$. 2) $[\ce{H+}] = \sqrt{K_h\cdot c} = \sqrt{10^{-9}\cdot 0{,}1} = 10^{-5}$ моль/л, яғни бастапқы ерітіндінің pH-ы 5. 3) Заттар мөлшері: $n(\ce{NH4Cl}) = 0{,}1\cdot 0{,}1 = 0{,}01$ моль, $n(\ce{NaOH}) = 0{,}1\cdot 0{,}05 = 0{,}005$ моль. 4) $\ce{NH4+ + OH- -> NH3 * H2O}$ реакциясы бойынша 0,005 моль $\ce{NH4+}$ қалады және 0,005 моль $\ce{NH3 * H2O}$ түзіледі, яғни компоненттері тең қатынаста буферлік қоспа пайда болады. 5) $[\ce{OH-}] = K_b\cdot \dfrac{[\ce{NH3 * H2O}]}{[\ce{NH4+}]} = 10^{-5}$ моль/л, pOH = 5, pH = 9. Жауабы: «5 және 9».