Задание № 1720 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

1) Гидролиз по катиону: $\ce{NH4+ + H2O <=> NH3 * H2O + H+}$. Константа гидролиза $K_h = K_w/K_b = 10^{-14}/10^{-5} = 10^{-9}$. 2) $[\ce{H+}] = \sqrt{K_h\cdot c} = \sqrt{10^{-9}\cdot 0{,}1} = 10^{-5}$ моль/л, значит pH исходного раствора равен 5. 3) Количества веществ: $n(\ce{NH4Cl}) = 0{,}1\cdot 0{,}1 = 0{,}01$ моль, $n(\ce{NaOH}) = 0{,}1\cdot 0{,}05 = 0{,}005$ моль. 4) Реакция $\ce{NH4+ + OH- -> NH3 * H2O}$: остаётся 0,005 моль $\ce{NH4+}$ и образуется 0,005 моль $\ce{NH3 * H2O}$, то есть получается буферная смесь с равным отношением компонентов. 5) $[\ce{OH-}] = K_b\cdot \dfrac{[\ce{NH3 * H2O}]}{[\ce{NH4+}]} = 10^{-5}$ моль/л, pOH = 5, pH = 9. Ответ: «5 и 9».