Задание № 1719 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

Гидролиз по аниону: $\ce{A- + H2O <=> HA + OH-}$, константа гидролиза $K_h = K_w/K_a = 10^{-14}/10^{-5} = 10^{-9}$. Для разбавленного раствора с концентрацией $c = 0{,}1 / 100 = 0{,}001$ моль/л: $[\ce{OH-}] = \sqrt{K_h c} = \sqrt{10^{-9}\cdot 10^{-3}} = 10^{-6}$ моль/л, pOH = 6, pH = 8. Степень гидролиза $h = [\ce{OH-}]/c = 10^{-6}/10^{-3} = 10^{-3}$, то есть 0,1%. Для сравнения, в исходном растворе pH = 9 и $h = 0{,}01\%$: при разбавлении в 100 раз pH уменьшается на 1 (а не на 2), а степень гидролиза растёт в 10 раз (а не в 100). Верный вариант: «pH 8; степень гидролиза 0,1%».