Химия пәнінен № 1872 тапсырма: 16 (VI) топ элементтері және оның қосылыстары. Күкірт қышқылын жанасу әдісімен алу

Талдау

1) Таза $\ce{FeS2}$ массасы: 150 · 0,8 = 120 г, $M(\ce{FeS2})$ = 120 г/моль, олай болса $n(\ce{FeS2})$ = 1 моль. 2) Күйдіру: $\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}$, 1 моль пириттен 2 моль $\ce{SO2}$ түзіледі. 3) Жанасу әдісімен тотығу: $\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$, сандық түрде өткенде 2 моль $\ce{SO3}$ түзіледі, яғни 160 г. 4) Еріту: $\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$, массасы 196 г болатын 2 моль $\ce{H2SO4}$ түзіледі. 5) Ерітінді массасы сіңірілген $\ce{SO3}$ массасы мен су массасының қосындысына тең: 160 + 340 = 500 г. 6) Массалық үлес: 196 / 500 = 0,392, яғни «39,2 %». «19,6 %» мәні тек 1 моль қышқылды алғанда шығады. «36,6 %» мәні қышқыл массасын судың массасына қосқанда шығады. «57,6 %» мәні қышқыл массасын тек судың массасына бөлгенде шығады.