Задание № 1872 по химии: Элементы 16 (VI) группы и их соединения. Производство серной кислоты контактным способом

Разбор

1) Масса чистого $\ce{FeS2}$: 150 · 0,8 = 120 г, $M(\ce{FeS2})$ = 120 г/моль, значит $n(\ce{FeS2})$ = 1 моль. 2) Обжиг: $\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}$, из 1 моль пирита получается 2 моль $\ce{SO2}$. 3) Контактное окисление: $\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$, при количественном превращении получается 2 моль $\ce{SO3}$, то есть 160 г. 4) Растворение: $\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$, образуется 2 моль $\ce{H2SO4}$ массой 196 г. 5) Масса раствора равна массе $\ce{SO3}$ плюс масса воды: 160 + 340 = 500 г. 6) Массовая доля: 196 / 500 = 0,392, то есть «39,2 %». Значение «19,6 %» получается, если взять только 1 моль кислоты. Значение «36,6 %» получается, если массу кислоты прибавить к массе воды. Значение «57,6 %» получается, если массу кислоты разделить на массу одной воды.