Периодический закон химических элементов и периодическая система

Разбор

Группа IА — это главная подгруппа щелочных металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Номер периода показывает, в какой горизонтальной строке таблицы находится элемент. В 4 периоде первым стоит калий (порядковый номер 19), и он принадлежит IА группе. Литий тоже относится к IА группе, но расположен во 2 периоде, а углерод и германий находятся в IVА группе.

Разбор

В периоде слева направо растёт заряд ядра, а число энергетических уровней не меняется, поэтому радиус атома уменьшается. Электроны внешнего слоя удерживаются прочнее, и атому труднее их отдавать, но легче принимать. Поэтому металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются: например, от $\ce{Na}$ к $\ce{Cl}$. В группе сверху вниз радиус растёт, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, поэтому суждения о группах неверны.

Разбор

Номер периода показывает число энергетических уровней атома, а номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне, то есть числу валентных электронов. Например, у натрия (IA группа) на внешнем уровне 1 электрон, у хлора (VIIA группа) — 7 электронов. Число протонов и общее число электронов равны порядковому номеру, а число нейтронов находят как разность массового числа и порядкового номера. Значит, номер группы показывает число валентных электронов.