Пробный ЕНТ: Химия, вариант 1

Внешнему электронному слою атома хлора соответствует электронная конфигурация

• A$\ldots 6s^{2}6p^{5}$
• B$\ldots 4s^{2}4p^{5}$
• C$\ldots 2s^{2}2p^{5}$
• D$\ldots 3s^{2}3p^{5}$

Номер группы (для главных подгрупп) показывает

• Aчисло нейтронов
• Bчисло валентных электронов
• Cчисло протонов
• Dобщее число электронов

Верное суждение

• Aв периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются
• Bв группе сверху вниз металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются
• Cв периоде слева направо металлические свойства усиливаются, а неметаллические – ослабевают
• Dв группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические – не изменяются

Элемент I группы, А подгруппы, 4 периода

• Aгерманий
• Bлитий
• Cуглерод
• Dкалий

Для увеличения выхода продукта реакции в процессе Габера необходимо

• Aуменьшить концентрацию водорода
• Bувеличить концентрацию аммиака
• Cувеличить концентрацию азота
• Dуменьшить концентрацию азота

При уменьшении концентрации сернистого газа в 3 раза скорость реакции $\ce{2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(ж)}$

• Aуменьшается в 9 раз
• Bувеличивается в 27 раз
• Cуменьшается в 27 раз
• Dувеличивается в 9 раз

В растворе нитрата цинка лакмус

• Aсиний
• Bкрасный
• Cфиолетовый
• Dбесцветный

Негашеная известь

• A$\ce{Ca(OH)2}$
• B$\ce{CaCO3}$
• C$\ce{CaSO4}$
• D$\ce{CaO}$

Наибольшей электрической проводимостью обладает

• A$\ce{Fe}$
• B$\ce{Pb}$
• C$\ce{Hg}$
• D$\ce{Cu}$

К 200 г 6,675% раствора хлорида алюминия медленно прибавили 140 г 10% раствора гидроксида натрия и тщательно перемешали до прекращения реакций. Масса осадка, оставшегося в растворе (г)

• A3,9
• B7,8
• C5,85
• D6,5

К азотным удобрениям относится

• Aмочевина
• Bфосфоритная мука
• Cдвойной суперфосфат
• Dпоташ

Степени окисления серы

• A-2, 0, +4, +6
• B-2, 0, +3, +4
• C+2, 0, +4, +6
• D-2, 0, +3, +6

Реагент, с помощью которого можно обнаружить хлорид-ион в растворе

• A$\ce{HNO3}$
• B$\ce{AgNO3}$
• C$\ce{NaOH}$
• D$\ce{BaCl2}$

При дегидрировании н-бутана в присутствии катализатора образовалось 450 г дивинила. Масса н-бутана

• A546,3 г
• B483,3 г
• C478,2 г
• D463,2 г

Реагент, доказывающий кислотные свойства фенола

• A$\ce{HNO3}$
• B$\ce{Br2}$
• C$\ce{O2}$
• D$\ce{NaOH}$

Соединение, способное вступать в реакцию поликонденсации

• Aаланин
• Bметилэтиламин
• Cанилин
• Dметиламин

Молекулярная масса изопренового каучука 680000. Степень полимеризации

• A10000
• B3500
• C1000
• D2500

При электролизе расплава 29,8 г хлорида калия выделился хлор объёмом (л, н.у.)

• A3,36
• B2,24
• C4,48
• D1,12

Масса оксида натрия (г), полученная сплавлением 19,5 г пероксида натрия с металлическим натрием при 70%-ной степени превращения пероксида

• A15,5
• B31,0
• C11,5
• D21,7

При нагревании 336 кг карбоната магния образовалось 122,4 кг оксида магния. Выход оксида магния по сравнению с теоретически возможным

• A76,5%
• B34,8%
• C47,6%
• D23,7%

В замкнутый контейнер поместили 2 моль водорода, 56 г азота, 160 г кислорода и 16 г оксида магния. Объём (л, при н.у.), занимаемый смесью газов равен

• A112,0
• B44,8
• C201,6
• D56,0

На смесь фенола и этанола подействовали 40 г 10% раствора гидроксида натрия. Масса фенола в смеси (г)

• A11,0
• B9,4
• C6,6
• D4,0

При действии избытка соляной кислоты на сплав железа и меди выделяется 448 мл (н.у) водорода. Масса (г) исходного сплава, если массовая доля железа составляет в нем 20%

• A4,2
• B5,6
• C2,8
• D1,4

К 70 %-ному раствору серной кислоты массой 280 г добавили оксид серы (VI) массой 400 г. Массовая доля в (%) оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме

• A11,6
• B3,65
• C5,8
• D3,93

Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,6 г углерода, пропустили через раствор гидроксида кальция массой 250 г с массовой долей $\ce{Ca(OH)2}$, равной 3,5%. Масса (г) полученного осадка

• A2,5
• B3,5
• C5,0
• D7,5

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Степень окисления хрома в ионе $\ce{CrO4^{2-}}$ равна

• A+2
• B0
• C+6
• D+3

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Формула хромита натрия

• A$\ce{NaCrO2}$
• B$\ce{Na2Cr2O7}$
• C$\ce{Na3[Cr(OH)6]}$
• D$\ce{Na2CrO4}$

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Оксид хрома (II) взаимодействует с

• A$\ce{NaOH}$
• B$\ce{CuO}$
• C$\ce{AgNO3}$
• D$\ce{H2SO4}$

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Средняя атомная масса атома хрома, если известны изотопы $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %)

• A52,055
• B52,723
• C50,619
• D51,864

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Наибольшая массовая доля хрома в

• A$\ce{PbCrO4}$
• B$\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$
• C$\mathrm{MgFeCr_2O_4}$
• D$\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$

Орбитальное квантовое число имеет значения

• A0,2,3
• B0,1,2,3
• C1,2,3,4
• D0,1
• E0,1,3
• F0,1,2

Вещества, образующие с водой только вторичные спирты

• Aпентин-1
• Bацетилен
• Cбутилен-2
• Dбутин-2
• Eпентен-2
• Fпропилен

Альдегид, который является межклассовым изомером ацетона

• Aуксусный альегид
• Bпропаналь
• Cбутаналь
• Dэтаналь
• Eметаналь
• Fпропионовый альдегид

Углеводы, полный гидролиз которых приводит к образованию только одного моносахарида — глюкозы

• Aлактоза
• Bцеллюлоза
• Cфруктоза
• Dкрахмал
• Eсахароза
• Fмальтоза

В смесь бензола и фенола массой 12 г добавили бромной воды, в результате реакции образовалось 6 г трибромфенола. Массовые доли фенола и бензола в смеси

• A81,3%
• B85,8%
• C14,2%
• D63,6%
• E36,4%
• F18,7%

Установите соответствие между схемами и веществами, образующимися на последней стадии превращений

Установите соответствие между схемой реакции и веществом окислителем, участвующим данной реакци

Установите соответствие между количествами реагентов в водном растворе и формулой образовавшейся соли (реакция протекает полностью, в продукте только одна соль)

Установите соответствие между стадиями контактного производства серной кислоты и образующимися на них продуктами

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции