Задание № 2131 по химии: Элементы 15 (V) группы и их соединения

Разбор

Уравнение разложения: $\ce{2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 ^ + O2 ^}$. Молярная масса $\ce{Cu(NO3)2}$ равна 188 г/моль, поэтому $n = 18{,}8 : 188 = 0{,}1$ моль. Из 2 моль соли образуется 4 моль $\ce{NO2}$ и 1 моль $\ce{O2}$, значит из 0,1 моль соли получается 0,2 моль $\ce{NO2}$ и 0,05 моль $\ce{O2}$. Всего газов 0,25 моль, $V = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6$ л. Значение «4,48 л» получится, если учесть только $\ce{NO2}$. Значение «6,72 л» получится, если не учесть коэффициент 2 перед солью и взять 0,1 моль $\ce{O2}$. Значение «11,2 л» получится, если взять 5 моль газов на 1 моль соли.