Задание № 3548 по химии: Кислородсодержащие органические соединения

Разбор

Находим количества веществ: $n(\ce{HCHO}) = 3 / 30 = 0{,}1$ моль, $n(\ce{CH3CHO}) = 4{,}4 / 44 = 0{,}1$ моль. Метаналь окисляется до карбоната аммония, и на 1 моль образуется 4 моль серебра: $\ce{HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH -> (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O}$. Тогда из метаналя получается 0,4 моль $\ce{Ag}$. Этаналь даёт 2 моль серебра на 1 моль: $\ce{CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH -> CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O}$. Из этаналя получается 0,2 моль $\ce{Ag}$. Всего 0,6 моль, масса $m = 0{,}6 \cdot 108 = 64{,}8$ г. Значение «43,2» получится, если считать, что метаналь даёт только 2 моль серебра. Значение «32,4» получится, если принять, что метаналь даёт 2 моль, а этаналь 1 моль серебра. Значение «21,6» учитывает только этаналь.