Задание № 3768 по химии: Элементы 15 (V) группы и их соединения

Разбор

Нитрат меди(II) разлагается при нагревании до оксида металла: $\ce{2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2}$. Молярная масса $\ce{Cu(NO3)2}$ равна 64 + 2·62 = 188 г/моль, поэтому $n = 37{,}6 / 188 = 0{,}2$ моль. По уравнению $n(\ce{CuO}) = n(\ce{Cu(NO3)2}) = 0{,}2$ моль. Твёрдый остаток — оксид меди(II): $m = 0{,}2 \cdot 80 = 16{,}0$ г. Значение «12,8» соответствует металлической меди (ошибочный продукт), «21,6» — массе газов ($\ce{NO2}$ и $\ce{O2}$), «8,0» — половине количества вещества $\ce{CuO}$.