Задание № 5104 по химии: Элементы 16 (VI) группы и их соединения. Производство серной кислоты контактным способом

Разбор

1) Обжиг пирита: $\ce{4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2}$. Контактное окисление: $\ce{2SO2 + O2 <=> 2SO3}$. Получение кислоты: $\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$. 2) Масса чистого $\ce{FeS2}$: $150 \cdot 0{,}8 = 120$ кг, то есть 1000 моль (кмоль·10^-3 пересчитан: $M = 120$ г/моль, $n = 1000$ моль в пересчёте на 120 кг при 120 кг/кмоль, т.е. 1 кмоль). 3) Из одного $\ce{FeS2}$ получаются два атома серы, значит $\ce{FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4}$: из 1 кмоль $\ce{FeS2}$ получается 2 кмоль $\ce{H2SO4}$. 4) Масса $\ce{H2SO4}$: $2 \cdot 98 = 196$ кг. 5) Масса 98%-го раствора: $196 : 0{,}98 = 200$ кг. Значение «100 кг» получается, если учесть только один атом серы на формулу пирита, «196 кг» — если не пересчитывать на 98%-й раствор, «250 кг» — если не учесть примеси в пирите.