Задание № 5405 по химии: Элементы 1(I), 2 (II), 3 (III) группы и их соединения

Разбор

1) $n(\ce{Na}) = 4{,}6 : 23 = 0{,}2$ моль; $n(\ce{Al}) = 2{,}7 : 27 = 0{,}1$ моль. 2) Натрий реагирует с водой: $\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2}$. Образуется 0,2 моль $\ce{NaOH}$ и 0,1 моль $\ce{H2}$. 3) Алюминий растворяется в щёлочи: $\ce{2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2}$. На 0,1 моль $\ce{Al}$ нужно 0,1 моль $\ce{NaOH}$, а есть 0,2 моль, значит щёлочь в избытке и весь алюминий растворяется. Выделяется $0{,}1 \cdot 3 : 2 = 0{,}15$ моль $\ce{H2}$. 4) Общее количество $\ce{H2}$: $0{,}1 + 0{,}15 = 0{,}25$ моль. 5) $V = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6$ л. Вариант «4,48 л» получается, если считать на 1 моль $\ce{Al}$ только 1 моль $\ce{H2}$. Вариант «3,36 л» учитывает только водород от алюминия, вариант «2,24 л» только водород от натрия.