Химия пәнінен № 1816 тапсырма: 14 (IV) топ элементтері және оның қосылыстары

Талдау

$n(\ce{Ca(OH)2}) = 7{,}4 : 74 = 0{,}1$ моль; $n(\ce{CO2}) = 3{,}36 : 22{,}4 = 0{,}15$ моль. Алдымен $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$ реакциясы жүреді: 0,1 моль $\ce{CO2}$ жұмсалып, 0,1 моль $\ce{CaCO3}$ түзіледі. Қалған 0,05 моль $\ce{CO2}$ тұнбаның бір бөлігін ерітеді: $\ce{CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}$. 0,05 моль $\ce{CaCO3}$ ериді, 0,1 − 0,05 = 0,05 моль қалады. $m(\ce{CaCO3}) = 0{,}05 \cdot 100 = 5{,}0$ г. «10,0» мәні $\ce{CO2}$ артығын ескермегенде, «15,0» — барлық $\ce{CO2}$ мөлшері бойынша есептегенде шығады, «8,1» — тұнбаның емес, еритін $\ce{Ca(HCO3)2}$ тұзының массасы.