Задание № 1816 по химии: Элементы 14 (IV) группы и их соединения

Разбор

$n(\ce{Ca(OH)2}) = 7{,}4 : 74 = 0{,}1$ моль; $n(\ce{CO2}) = 3{,}36 : 22{,}4 = 0{,}15$ моль. Сначала идёт реакция $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$: расходуется 0,1 моль $\ce{CO2}$ и образуется 0,1 моль $\ce{CaCO3}$. Остаётся 0,05 моль $\ce{CO2}$, он растворяет часть осадка: $\ce{CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}$. Растворяется 0,05 моль $\ce{CaCO3}$, остаётся 0,1 − 0,05 = 0,05 моль. $m(\ce{CaCO3}) = 0{,}05 \cdot 100 = 5{,}0$ г. Значение «10,0» получится, если не учесть избыток $\ce{CO2}$, «15,0» — если считать по всему количеству $\ce{CO2}$, «8,1» — это масса растворимой соли $\ce{Ca(HCO3)2}$, а не осадка.