Состав и строение атома. Химическая связь и структура вещества

Несколько ответов · лёгкое
Орбитальное квантовое число имеет значения
1. A0,2,3
2. B0,1,2,3
3. C1,2,3,4
4. D0,1
5. E0,1,3
6. F0,1,2
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- B0,1,2,3
- D0,1
- F0,1,2
Разбор
Орбитальное квантовое число $l$ принимает целые значения от 0 до $n-1$ , где $n$ — главное квантовое число. При $n=2$ получаем набор 0, 1, при $n=3$ — 0, 1, 2, при $n=4$ — 0, 1, 2, 3. Набор всегда начинается с нуля и идёт без пропусков, поэтому последовательности с пропущенным значением или начинающиеся с единицы не подходят.
Открыть задание 449
По тексту · лёгкое
Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ . Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$ . Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$ . Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$ . Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$ . Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.
Средняя атомная масса атома хрома, если известны изотопы $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %)
1. A52,055
2. B52,723
3. C50,619
4. D51,864
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- A52,055
Разбор
Средняя атомная масса равна сумме произведений массовых чисел изотопов на их доли в природной смеси (проценты делим на 100). $A_r = 50 \cdot 0{,}04345 + 52 \cdot 0{,}83789 + 53 \cdot 0{,}09501 + 54 \cdot 0{,}02365$ Слагаемые равны: $2{,}1725 + 43{,}57028 + 5{,}03553 + 1{,}2771$ . Их сумма — $52{,}05541$ , то есть средняя атомная масса хрома около 52,055.
Открыть задание 442
Один ответ · лёгкое
Внешнему электронному слою атома хлора соответствует электронная конфигурация
1. A $\ldots 6s^{2}6p^{5}$
2. B $\ldots 4s^{2}4p^{5}$
3. C $\ldots 2s^{2}2p^{5}$
4. D $\ldots 3s^{2}3p^{5}$
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- D $\ldots 3s^{2}3p^{5}$
Разбор
Хлор находится в 3-м периоде, значит его внешний электронный слой — третий. Хлор расположен в VIIA группе, поэтому на внешнем слое у него 7 электронов. Полная конфигурация атома хлора ( $Z = 17$ ): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$ . Следовательно, внешнему слою соответствует $3s^{2}3p^{5}$ .
Открыть задание 424