Пробный ЕНТ: Химия, вариант 3

Тип кристаллической решётки алмаза

• Aионная
• Bмолекулярная
• Cатомная
• Dметаллическая

Элемент образует высший оксид состава $\ce{EO3}$ и летучее водородное соединение, в котором массовая доля водорода равна 5,88%. Положение этого элемента в периодической системе

• A4-й период, VIА группа
• B2-й период, VIА группа
• C3-й период, VIА группа
• D3-й период, VIIА группа

Процесс, протекающий на катоде при электролизе водного раствора $\ce{CuSO4}$ с инертными электродами

• A$\ce{Cu^2+ + 2e- -> Cu}$
• B$\ce{Cu - 2e- -> Cu^2+}$
• C$\ce{2H2O - 4e- -> O2 + 4H+}$
• D$\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$

В системе $\ce{C(тв) + CO2(г) <=> 2CO(г)}$ ($\Delta H > 0$) равновесие смещается в сторону образования оксида углерода(II) при одновременном

• Aповышении температуры и повышении давления
• Bповышении температуры и понижении давления
• Cпонижении температуры и повышении давления
• Dпонижении температуры и понижении давления

Константа основной ионизации $\ce{NH3 * H2O}$ равна $K_b = 1\cdot 10^{-5}$, $K_w = 1\cdot 10^{-14}$. Степень гидролиза мала. К 100 мл 0,1 М раствора $\ce{NH4Cl}$ добавили 50 мл 0,1 М раствора $\ce{NaOH}$. Значения pH исходного раствора соли и полученного раствора соответственно равны

• A5 и 7
• B9 и 5
• C10 и 9
• D5 и 9

Металл, который в промышленности получают из руды методом алюминотермии

• Aхром
• Bнатрий
• Cкальций
• Dмедь

Железо получают алюминотермией по реакции $\ce{3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3}$. Масса алюминия, необходимая для получения 252 г железа (г)

• A108
• B216
• C121,5
• D136,7

Смесь нитрата лития и нитрата натрия массой 22,3 г прокалили до полного разложения обеих солей. Масса твёрдого остатка составила 9,9 г (нитрат лития разлагается до оксида, нитрат натрия — до нитрита). Весь выделившийся газ пропустили через избыток воды в присутствии кислорода воздуха не учитывать. Объём газа (н.у.), оставшегося после поглощения водой (л)

• A1,12
• B6,72
• C2,24
• D4,48

Реагент, с помощью которого углекислый газ обнаруживают по помутнению раствора

• A$\ce{NaOH}$
• B$\ce{KCl}$
• C$\ce{Ca(OH)2}$
• D$\ce{HCl}$

При прокаливании нитрата образуются твёрдый оксид металла и смесь газов $\ce{NO2}$ и $\ce{O2}$. Этот нитрат

• A$\ce{Cu(NO3)2}$
• B$\ce{AgNO3}$
• C$\ce{NH4NO3}$
• D$\ce{NaNO3}$

Пирит массой 150 г с массовой долей примесей 20% (примеси в реакциях не участвуют) полностью обожгли в избытке кислорода. Образовавшийся $\ce{SO2}$ количественно окислили на катализаторе $\ce{V2O5}$ до $\ce{SO3}$, который полностью растворили в 340 г воды. Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна

• A19,6 %
• B39,2 %
• C36,6 %
• D57,6 %

В производстве серной кислоты контактным способом для поглощения оксида серы(VI) используют

• Aводу
• Bраствор гидроксида натрия
• C98%-ную серную кислоту
• D10%-ный раствор серной кислоты

Через раствор, содержащий 0,1 моль $\ce{NaI}$ и 0,1 моль $\ce{NaBr}$, пропустили 1,68 л хлора (н.у.). Считать, что образовавшийся йод хлором дальше не окисляется. Масса образовавшегося брома (г)

• A4,0
• B16,0
• C12,0
• D8,0

Избыток концентрированной соляной кислоты нагрели с 8,7 г оксида марганца(IV). Выделившийся газ полностью пропустили через раствор, содержащий избыток иодида калия. Масса образовавшегося иода (г)

• A25,4
• B50,8
• C16,6
• D12,7

Координационное число комплексообразователя в соединении $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$ равно

• A2
• B4
• C6
• D5

Смесь этана и этилена объёмом 11,2 л (н.у.) пропустили через избыток бромной воды. Масса склянки увеличилась на 2,8 г. Объём этана в исходной смеси (н.у.) равен

• A8,96 л
• B5,6 л
• C6,72 л
• D2,24 л

Реагент, с помощью которого можно отличить уксусную кислоту от этанола

• AРаствор $\ce{NaCl}$
• BБромная вода
• CМеталлический натрий
• DРаствор $\ce{NaHCO3}$

Реагент, с помощью которого можно распознать глицерин (многоатомный спирт) в растворе

• A$\ce{FeCl3}$
• B$\ce{[Ag(NH3)2]OH}$
• C$\ce{Cu(OH)2}$
• D$\ce{Br2}$ (водный раствор)

Образец крахмалсодержащего сырья массой 405 г содержит 80% крахмала. Крахмал гидролизовали до глюкозы с выходом 90%, затем глюкозу подвергли спиртовому брожению с выходом 75% от полученного количества глюкозы. Весь выделившийся углекислый газ пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка (г)

• A135
• B300
• C270
• D360

При восстановлении нитробензола $\ce{C6H5NO2}$ (реакция Зинина) образуется

• Aбензиламин
• Bфенол
• Cнитрозобензол
• Dанилин

Анилин массой 18,6 г обработали избытком бромной воды. Выход 2,4,6-триброманилина составил 75% от теоретического. Масса полученного продукта (г)

• A37,7
• B49,5
• C33,0
• D66,0

Нефть разделяют на фракции (бензин, керосин, дизельное топливо и др.) способом, основанным на различии температур кипения компонентов. Этот способ называется

• Aперегонка
• Bфильтрование
• Cкристаллизация
• Dэлектролиз

Поливинилхлорид получают в две стадии: гидрохлорированием ацетилена $\ce{C2H2 + HCl -> CH2=CHCl}$ (выход 80%), затем полимеризацией винилхлорида (выход 90%). Масса поливинилхлорида (кг), которую можно получить из 44,8 м³ ацетилена (н.у.)

• A125
• B112,5
• C100
• D90

Медную пластинку массой 20 г опустили в 200 г 17% раствора нитрата серебра. Когда масса пластинки стала равной 27,6 г, её вынули из раствора (серебро полностью осталось на пластинке). Массовая доля нитрата серебра в оставшемся растворе (%)

• A8,2
• B13,3
• C8,8
• D8,5

Смесь меди и цинка массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Масса цинка в смеси (г)

• A6,5
• B3,5
• C13,0
• D3,25

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Степень окисления железа в красной кровяной соли $\ce{K3[Fe(CN)6]}$ равна

• A+6
• B+3
• C+2
• D-3

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Массовая доля меди в сульфате тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$ равна

• A32,7 %
• B21,3 %
• C28,1 %
• D40,0 %

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Для обнаружения в растворе ионов $\ce{Fe^{2+}}$ по образованию тёмно-синего осадка, согласно тексту, подходит реактив

• A$\ce{K4[Fe(CN)6]}$
• B$\ce{Na2[Zn(OH)4]}$
• C$\ce{K3[Fe(CN)6]}$
• D$\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Для полного растворения 9,9 г гидроксида цинка в избытке щёлочи с образованием $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$ требуется гидроксид натрия массой

• A8 г
• B16 г
• C20 г
• D4 г

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Объём аммиака (н. у.), необходимый для полного растворения 14,35 г $\ce{AgCl}$ с образованием $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, равен

• A2,24 л
• B4,48 л
• C1,12 л
• D8,96 л

Металл можно получить восстановлением из оксида указанным химическим восстановителем в обычных условиях нагревания (без электролиза). Осуществимы на практике процессы

• Aполучение магния из $\ce{MgO}$ водородом
• Bполучение калия из $\ce{K2O}$ водородом
• Cполучение алюминия из $\ce{Al2O3}$ углём
• Dполучение меди из $\ce{CuO}$ водородом
• Eполучение хрома из $\ce{Cr2O3}$ алюминием
• Fполучение железа из $\ce{Fe2O3}$ оксидом углерода(II)

Вещества, обжигом или сжиганием которых в воздухе получают сернистый газ $\ce{SO2}$ на первой стадии производства серной кислоты контактным способом

• A$\ce{ZnS}$
• B$\ce{CuSO4}$
• C$\ce{BaSO4}$
• D$\ce{Na2SO4}$
• E$\ce{S}$
• F$\ce{FeS2}$

В раствор, содержащий 0,2 моль $\ce{KI}$ и 0,2 моль $\ce{KBr}$, пропустили 0,15 моль хлора. Хлор расходуется полностью, образовавшийся иод дальше не окисляется, галогены из раствора не улетучиваются. Верные утверждения о конечном растворе и продуктах:

• Aв растворе образовалось 0,15 моль $\ce{Cl^-}$
• Bобразовалось 0,05 моль $\ce{Br2}$
• Cчасть иодид-ионов осталась неокисленной
• Dобразовалось 0,1 моль $\ce{I2}$
• Eобразовалось 0,1 моль $\ce{Br2}$
• Fв растворе осталось 0,1 моль $\ce{Br^-}$

Вещества, которые взаимодействуют с соляной кислотой

• Aметиламин
• Bпропан
• Cанилин
• Dаминоуксусная кислота
• Eуксусная кислота
• Fбензол

Полимеры, которые получают реакцией полимеризации

• Aполистирол
• Bнайлон-6,6
• Cполиэтилен
• Dфенолформальдегидная смола
• Eполивинилхлорид
• Fлавсан

Установите соответствие между металлом и способом его промышленного получения

Установите соответствие между аппаратом в контактном производстве серной кислоты и уравнением реакции, которая в нём протекает

Установите соответствие между условиями взаимодействия хлора с раствором щёлочи и степенями окисления хлора в продуктах реакции

Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

Установите соответствие между цепочкой превращений и полимером, который образуется на последней стадии