Задание № 1603 по химии: Периодический закон химических элементов и периодическая система

Периодический закон химических элементов и периодическая системаПо тексту · среднее

Элементы третьего периода. Третий период периодической системы начинается натрием и заканчивается аргоном. В справочнике для семи элементов от натрия до хлора приведены радиус атома (пм) и первая энергия ионизации (кДж/моль): Na — 186 и 496; Mg — 160 и 738; Al — 143 и 578; Si — 118 и 787; P — 110 и 1012; S — 102 и 1000; Cl — 99 и 1251. Высшая валентность элемента в оксиде равна номеру группы, а в летучем водородном соединении неметалла она равна 8 минус номер группы. Оксиды $\ce{Na2O}$ и $\ce{MgO}$ основные, $\ce{Al2O3}$ амфотерный, а $\ce{SiO2}$, $\ce{P2O5}$, $\ce{SO3}$ и $\ce{Cl2O7}$ кислотные. Среди высших гидроксидов $\ce{NaOH}$ — сильное основание, $\ce{Mg(OH)2}$ — малорастворимое основание, $\ce{Al(OH)3}$ — амфотерный гидроксид, $\ce{H3PO4}$ — кислота средней силы, $\ce{H2SO4}$ и $\ce{HClO4}$ — сильные кислоты.

Общая тенденция — рост первой энергии ионизации слева направо в периоде. По данным текста она нарушается при переходе между элементами пар:

1. ANa–Mg и S–Cl
2. BMg–Al и P–S
3. CNa–Mg и Al–Si
4. DSi–P и S–Cl