Задание № 1655 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

На катоде всегда идёт восстановление, то есть присоединение электронов. Медь в ряду напряжений стоит после водорода, поэтому в растворе соли меди на катоде восстанавливаются ионы $\ce{Cu^2+}$: $\ce{Cu^2+ + 2e- -> Cu}$. Процесс «$\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$» характерен для катодов в растворах солей активных металлов. Процессы «$\ce{2H2O - 4e- -> O2 + 4H+}$» и «$\ce{Cu - 2e- -> Cu^2+}$» являются окислением и протекают на аноде (второй только при активном медном аноде, а здесь электроды инертные).