Задание № 446 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

При электролизе раствора $\ce{KCl}$ на аноде выделяется хлор. Он окисляет железо до $\ce{FeCl3}$: $\ce{2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}$. Щёлочь осаждает $\ce{Fe(OH)3}$, который при нагревании разлагается: $\ce{2Fe(OH)3 ->[t^{\circ}] Fe2O3 + 3H2O}$. Итог первой схемы — оксид железа (+3). При электролизе раствора $\ce{CuSO4}$ на катоде выделяется медь, а в растворе накапливается серная кислота. Она растворяет оксид алюминия до $\ce{Al2(SO4)3}$, щёлочь осаждает $\ce{Al(OH)3}$, а избыток щёлочи растворяет этот амфотерный гидроксид: $\ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}$. Итог второй схемы — тетрагидроксоалюминат натрия.