Задание № 2029 по химии: Определение молекулярных формул веществ по продуктам сгорания, уравнения параллельных реакций, рассчитать выход продукта по сравнению с теоретической возможностью, решение задачи по кинетике, смесям

Разбор

1) $n(\ce{CO2}) = 8{,}8 / 44 = 0{,}2$ моль, значит $n(\ce{C}) = 0{,}2$ моль. 2) $n(\ce{H2O}) = 3{,}6 / 18 = 0{,}2$ моль, значит $n(\ce{H}) = 0{,}4$ моль. 3) Проверка: $0{,}2 \cdot 12 + 0{,}4 \cdot 1 = 2{,}8$ г, кислорода в веществе нет. 4) Соотношение $\ce{C}:\ce{H} = 0{,}2 : 0{,}4 = 1 : 2$, простейшая формула $\ce{CH2}$ ($M = 14$ г/моль). 5) Истинная молярная масса $M = 28 \cdot 2 = 56$ г/моль. 6) $56 / 14 = 4$, поэтому формула $\ce{C4H8}$. Формулы «$\ce{C2H4}$» (28 г/моль), «$\ce{C3H6}$» (42 г/моль) и «$\ce{C4H10}$» (соотношение 2:5) не подходят.