Задание № 995 по химии: Определение молекулярных формул веществ по продуктам сгорания, уравнения параллельных реакций, рассчитать выход продукта по сравнению с теоретической возможностью, решение задачи по кинетике, смесям

Разбор

1) $n(\ce{CO2}) = 8{,}8 : 44 = 0{,}2$ моль, значит $n(\ce{C}) = 0{,}2$ моль, $m(\ce{C}) = 2{,}4$ г. 2) $n(\ce{H2O}) = 3{,}6 : 18 = 0{,}2$ моль, значит $n(\ce{H}) = 0{,}4$ моль, $m(\ce{H}) = 0{,}4$ г. 3) Сумма масс C и H равна 2,8 г, что меньше 4,4 г, поэтому вещество содержит кислород: $m(\ce{O}) = 4{,}4 - 2{,}8 = 1{,}6$ г, $n(\ce{O}) = 0{,}1$ моль. 4) Соотношение $\ce{C} : \ce{H} : \ce{O} = 0{,}2 : 0{,}4 : 0{,}1 = 2 : 4 : 1$, простейшая формула $\ce{C2H4O}$. 5) $M = 22 \cdot 2 = 44$ г/моль, что совпадает с массой $\ce{C2H4O}$ (44 г/моль). Формулы «$\ce{C2H4O2}$» и «$\ce{C4H8O2}$» дают другие молярные массы (60 и 88 г/моль), а «$\ce{C2H6O}$» не соответствует соотношению атомов.