Задание № 2293 по химии: Элементы 16 (VI) группы и их соединения. Производство серной кислоты контактным способом

Разбор

1) Масса $\ce{FeS2}$: $600 \cdot 0{,}8 = 480$ г; $M(\ce{FeS2}) = 120$ г/моль, $n(\ce{FeS2}) = 480 : 120 = 4$ моль. 2) Схема превращений: $\ce{FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4}$, значит из 1 моль $\ce{FeS2}$ получается 2 моль $\ce{H2SO4}$. $n(\ce{H2SO4}) = 4 \cdot 2 = 8$ моль. 3) Масса чистой кислоты: $8 \cdot 98 = 784$ г. 4) Масса 98%-ного раствора: $784 : 0{,}98 = 800$ г. Значение «784» получается, если не пересчитать на раствор, «400» — если не учесть два атома серы в $\ce{FeS2}$, «1000» — если не учесть примеси в пирите.