Задание № 2429 по химии: Элементы 17 (VII) группы и их соединения

Разбор

Хлор в лаборатории получают окислением хлороводорода (хлорид-иона) сильными окислителями. «$\ce{MnO2}$ и концентрированная $\ce{HCl}$»: $\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}$. «$\ce{KMnO4}$ и концентрированная $\ce{HCl}$»: $\ce{2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O}$. «$\ce{KClO3}$ и концентрированная $\ce{HCl}$»: $\ce{KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 + 3H2O}$. «Твёрдый $\ce{NaCl}$ и концентрированная $\ce{H2SO4}$» при слабом нагревании дают хлороводород: $\ce{NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl}$, а не хлор, так как окисления хлорид-иона не происходит. «$\ce{Cu}$ и разбавленная $\ce{HCl}$» не реагируют: медь стоит в ряду напряжений после водорода. «$\ce{NaBr}$ и раствор $\ce{HCl}$» не реагируют: обмен не даёт ни газа, ни осадка, ни слабого электролита.