Задание № 987 по химии: Элементы 17 (VII) группы и их соединения

Разбор

В горячей щелочи хлор диспропорционирует: $\ce{3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O}$. Количество щёлочи: $n(\ce{KOH}) = 200 \cdot 0{,}168 / 56 = 0{,}6$ моль. Количество хлора: $n(\ce{Cl2}) = 8{,}96 / 22{,}4 = 0{,}4$ моль. На 0,4 моль $\ce{Cl2}$ нужно 0,8 моль $\ce{KOH}$, значит, щёлочи не хватает и она в недостатке. С 0,6 моль $\ce{KOH}$ реагирует 0,3 моль $\ce{Cl2}$ (масса 21,3 г). Образуется $n(\ce{KClO3}) = 0{,}6/6 = 0{,}1$ моль, то есть $m = 0{,}1 \cdot 122{,}5 = 12{,}25$ г. Масса раствора: $200 + 21{,}3 = 221{,}3$ г. Массовая доля: $12{,}25 / 221{,}3 \cdot 100\% \approx 5{,}5\%$. Значения «6,1» (не учтена масса поглощённого хлора), «7,2» (расчёт по всему хлору) и «12,3» (реакция как на холоде с образованием гипохлорита) — ошибочные.