Установите соответствие между изменением условий и смещением…

Кинетика. Химическое равновесиеСоответствие · среднее

Установите соответствие между изменением условий и смещением равновесия в системе $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$ , $\Delta H < 0$ (прямая реакция экзотермическая)

1. Повышение давления
1. Aне смещается
2. Bреакция становится необратимой
3. Cсмещается в сторону $\ce{N2}$ и $\ce{H2}$
4. Dсмещается в сторону образования $\ce{NH3}$
2. Повышение температуры
1. Aсмещается в сторону $\ce{N2}$ и $\ce{H2}$
2. Bне смещается
3. Cреакция становится необратимой
4. Dсмещается в сторону образования $\ce{NH3}$

Показать ответ и разборСкрыть ответ и разбор

Верный ответ

1Dсмещается в сторону образования $\ce{NH3}$
2Aсмещается в сторону $\ce{N2}$ и $\ce{H2}$

Разбор

По принципу Ле Шателье равновесие смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие. Строка 1: в реакции из 4 моль газов (1 + 3) образуется 2 моль газа, поэтому при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, то есть в сторону образования $\ce{NH3}$ . Строка 2: прямая реакция экзотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической обратной реакции, то есть в сторону $\ce{N2}$ и $\ce{H2}$ .

Задание № 2499 по химии: Кинетика. Химическое равновесие

Похожие задания по теме «Кинетика. Химическое равновесие»

Потренируйте тему «Кинетика. Химическое равновесие»

Соберите пробник с таймером