Кинетика. Химическое равновесие

3 задания, из них 1 с разбором · раздел «Закономерности протекания химических реакций»

Один ответ · лёгкое
Равновесие в системе $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$ ( $\Delta H < 0$ ) смещается в сторону образования аммиака при
1. Aпонижении давления
2. Bвведении катализатора
3. Cповышении температуры
4. Dповышении давления
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- Dповышении давления
Разбор
В реакции из 4 моль газов (1 моль $\ce{N2}$ и 3 моль $\ce{H2}$ ) образуется 2 моль газа $\ce{NH3}$ , то есть объём уменьшается. По принципу Ле Шателье повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть к образованию аммиака. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, так как прямая реакция экзотермическая. Понижение давления смещает равновесие влево. Катализатор ускоряет обе реакции одинаково и равновесие не смещает. Верный ответ: «повышении давления».
Открыть задание 980
Один ответ · лёгкое
При уменьшении концентрации сернистого газа в 3 раза скорость реакции $\ce{2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(ж)}$
1. Aуменьшается в 9 раз
2. Bувеличивается в 27 раз
3. Cуменьшается в 27 раз
4. Dувеличивается в 9 раз
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- Aуменьшается в 9 раз
Разбора у этого задания пока нет.
Открыть задание 430
Один ответ · лёгкое
Для увеличения выхода продукта реакции в процессе Габера необходимо
1. Aуменьшить концентрацию водорода
2. Bувеличить концентрацию аммиака
3. Cувеличить концентрацию азота
4. Dуменьшить концентрацию азота
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- Cувеличить концентрацию азота
Разбора у этого задания пока нет.
Открыть задание 417