Задание № 4482 по химии: Кинетика. Химическое равновесие

Кинетика. Химическое равновесиеПо тексту · лёгкое

Синтез аммиака. В промышленности аммиак получают из азота и водорода по обратимой реакции $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$, $\Delta H = -92$ кДж. Реакция идёт в газовой фазе в присутствии железного катализатора при температуре 400–500 °C и давлении 20–30 МПа. Для оценки скорости примем, что температурный коэффициент скорости прямой реакции равен 2: при нагревании на каждые 10 °C скорость возрастает в 2 раза. В одном из лабораторных опытов при 350 °C в закрытом сосуде установилось равновесие, и концентрации веществ составили: $\ce{N2}$ — 0,25 моль/л, $\ce{H2}$ — 2,0 моль/л, $\ce{NH3}$ — 2,0 моль/л. Образующийся аммиак выводят из реакционной смеси охлаждением и сжижением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в реактор.

Железный катализатор в синтезе аммиака приводит к тому, что

1. Aконстанта равновесия возрастает и выход аммиака увеличивается
2. Bравновесие смещается в сторону образования аммиака
3. Cравновесие устанавливается быстрее, а константа не изменяется
4. Dравновесие смещается в сторону исходных веществ