Константа равновесия реакции синтеза аммиака в лабораторном опыте…

Кинетика. Химическое равновесиеПо тексту · лёгкое

Синтез аммиака. В промышленности аммиак получают из азота и водорода по обратимой реакции $\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$ , $\Delta H = -92$ кДж. Реакция идёт в газовой фазе в присутствии железного катализатора при температуре 400–500 °C и давлении 20–30 МПа. Для оценки скорости примем, что температурный коэффициент скорости прямой реакции равен 2: при нагревании на каждые 10 °C скорость возрастает в 2 раза. В одном из лабораторных опытов при 350 °C в закрытом сосуде установилось равновесие, и концентрации веществ составили: $\ce{N2}$ — 0,25 моль/л, $\ce{H2}$ — 2,0 моль/л, $\ce{NH3}$ — 2,0 моль/л. Образующийся аммиак выводят из реакционной смеси охлаждением и сжижением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в реактор.

Константа равновесия реакции синтеза аммиака в лабораторном опыте при 350 °C (без учёта единиц) равна

A4
B8
C0,5
D2

Показать ответ и разборСкрыть ответ и разбор

Верный ответ

Разбор

Выражение константы: $K = \dfrac{[\ce{NH3}]^2}{[\ce{N2}][\ce{H2}]^3}$ . Подставляем: $K = \dfrac{2{,}0^2}{0{,}25 \cdot 2{,}0^3} = \dfrac{4}{2} = 2$ . Значение «0,5» получается при перевёрнутой дроби, «4» и «8» — при неверных степенях концентраций.

Задание № 4483 по химии: Кинетика. Химическое равновесие

Похожие задания по теме «Кинетика. Химическое равновесие»

Потренируйте тему «Кинетика. Химическое равновесие»

Соберите пробник с таймером