Задание № 2726 по химии: Элементы 17 (VII) группы и их соединения

Элементы 17 (VII) группы и их соединенияПо тексту · среднее

Галогены. В справочнике для галогенов приведены агрегатное состояние при 20 °C и электроотрицательность (по Полингу): фтор — газ, 3,98; хлор — газ, 3,16; бром — жидкость, 2,96; иод — твёрдое вещество, 2,66. Окислительная активность простых веществ уменьшается от фтора к иоду, поэтому более активный галоген вытесняет менее активный из растворов его солей: $\ce{Cl2 + 2KBr -> 2KCl + Br2}$. Иод не вытесняет бром и хлор. Хлор растворяется в воде и частично с ней реагирует: $\ce{Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}$. При пропускании хлора через холодный раствор гидроксида натрия образуется гипохлорит натрия, который применяют как отбеливатель: $\ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}$. Среди галогеноводородных кислот $\ce{HF}$ слабая, а $\ce{HCl}$, $\ce{HBr}$ и $\ce{HI}$ сильные; сила кислот растёт от $\ce{HCl}$ к $\ce{HI}$. Для обнаружения галогенид-ионов используют нитрат серебра: $\ce{AgCl}$ — белый творожистый осадок, $\ce{AgBr}$ — светло-жёлтый, $\ce{AgI}$ — жёлтый, а $\ce{AgF}$ растворим в воде. В лаборатории хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на перманганат калия: $\ce{2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O}$.

Верное утверждение по данным текста:

1. Aфтороводородная кислота — сильная кислота
2. Bбром при 20 °C — газ
3. Cбромоводородная кислота сильнее HCl
4. D$\ce{AgF}$ — жёлтый осадок