Задание № 3499 по химии: Элементы 16 (VI) группы и их соединения. Производство серной кислоты контактным способом

Разбор

1) Масса чистого $\ce{FeS2}$: $150 \cdot 0{,}8 = 120$ г. 2) $M(\ce{FeS2}) = 120$ г/моль, поэтому $n(\ce{FeS2}) = 1$ моль. 3) Схема превращений: $\ce{FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4}$. Из каждого моль $\ce{FeS2}$ получается 2 моль $\ce{H2SO4}$, значит $n(\ce{H2SO4}) = 2$ моль. 4) $m(\ce{H2SO4}) = 2 \cdot 98 = 196$ г. Вариант «98» не учитывает, что в $\ce{FeS2}$ два атома серы. Вариант «392» получается при двойном учёте этого множителя. Вариант «156,8» получается при повторном умножении на 0,8.