Задание № 4090 по химии: Периодический закон химических элементов и периодическая система

Разбор

1) Формула высшего оксида $\ce{E2O5}$ показывает, что элемент находится в 15 (V) группе. Его летучее водородное соединение имеет состав $\ce{EH3}$. Массовая доля водорода: $\omega(\ce{H}) = 3/(A_r + 3) = 0{,}088$, откуда $A_r + 3 \approx 34$ и $A_r \approx 31$. Это «фосфор» ($\ce{PH3}$). Для «азота» доля водорода в $\ce{NH3}$ была бы около 17,6%. 2) Формула высшего оксида $\ce{EO3}$ показывает, что элемент находится в 16 (VI) группе, а водородное соединение имеет состав $\ce{H2E}$. Тогда $2/(A_r + 2) = 0{,}0588$, откуда $A_r + 2 \approx 34$ и $A_r \approx 32$. Это «сера» ($\ce{H2S}$). Для «селена» доля водорода в $\ce{H2Se}$ составила бы около 2,5%.