Задание № 4266 по химии: Переходные элементы и их соединения. Комплексные соединения

Переходные элементы и их соединения. Комплексные соединенияПо тексту · лёгкое

Комплексные соединения меди, серебра, цинка и железа. В комплексном соединении различают внутреннюю сферу (комплексный ион), где вокруг центрального атома — комплексообразователя — расположены лиганды, и внешнюю сферу из простых ионов. Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Лигандами могут быть молекулы $\ce{NH3}$ (заряд 0) и ионы $\ce{CN^-}$, $\ce{OH^-}$. При добавлении раствора аммиака к раствору $\ce{CuSO4}$ сначала выпадает голубой осадок $\ce{Cu(OH)2}$, а при избытке аммиака осадок растворяется и образуется тёмно-синий раствор сульфата тетраамминмеди(II) $\ce{[Cu(NH3)4]SO4}$. Осадок $\ce{AgCl}$ растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра(I) $\ce{[Ag(NH3)2]Cl}$, при этом на один ион серебра приходятся две молекулы аммиака. Гидроксид цинка амфотерен: в избытке щёлочи он растворяется с образованием тетрагидроксоцинката натрия $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$. Для железа известны жёлтая кровяная соль $\ce{K4[Fe(CN)6]}$ и красная кровяная соль $\ce{K3[Fe(CN)6]}$. Жёлтая кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{3+}}$ даёт тёмно-синий осадок (берлинская лазурь), а красная кровяная соль с ионами $\ce{Fe^{2+}}$ также даёт тёмно-синий осадок (турнбулева синь). Справочные данные: относительные атомные массы Cu — 64, Ag — 108, Zn — 65, Na — 23, S — 32, Cl — 35,5, O — 16, N — 14, H — 1; молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

Для полного растворения 9,9 г гидроксида цинка в избытке щёлочи с образованием $\ce{Na2[Zn(OH)4]}$ требуется гидроксид натрия массой

1. A8 г
2. B16 г
3. C20 г
4. D4 г