Переходные элементы и их соединения. Комплексные соединения

4 задания с разбором · раздел «Химия и жизнь»

По тексту · среднее
Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ . Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$ . Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$ . Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$ . Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$ . Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.
Наибольшая массовая доля хрома в
1. A $\ce{PbCrO4}$
2. B $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$
3. C $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$
4. D $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- B $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$
Разбор
Массовую долю хрома находим по формуле $w(\ce{Cr}) = \frac{n \cdot A_r(\ce{Cr})}{M_r}$ . Для хромита $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ : $M_r = 72 + 152 = 224$ , тогда $w = \frac{104}{224} \approx 0{,}464$ , то есть 46,4 %. Для крокоита $\ce{PbCrO4}$ ( $M_r = 323$ ) доля хрома равна $\frac{52}{323}$ , это около 16,1 %. Для магнохромита $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ ( $M_r = 248$ ) она равна $\frac{104}{248}$ , около 41,9 %. В хромпикотите часть хрома замещена алюминием, поэтому доля хрома в нём ещё меньше. Наибольшая массовая доля хрома, около 46,4 %, — в хромите $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ .
Открыть задание 443
По тексту · лёгкое
Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ . Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$ . Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$ . Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$ . Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$ . Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.
Оксид хрома (II) взаимодействует с
1. A $\ce{NaOH}$
2. B $\ce{CuO}$
3. C $\ce{AgNO3}$
4. D $\ce{H2SO4}$
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- D $\ce{H2SO4}$
Разбор
По тексту соединения хрома в степени окисления +2 проявляют основные свойства, значит $\ce{CrO}$ — основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотами, но не реагируют со щелочами и другими основными оксидами. С солью $\ce{AgNO3}$ оксид хрома (II) обменом не взаимодействует. Поэтому $\ce{CrO}$ реагирует с серной кислотой: $\ce{CrO + H2SO4 -> CrSO4 + H2O}$ .
Открыть задание 441
По тексту · лёгкое
Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ . Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$ . Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$ . Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$ . Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$ . Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.
Формула хромита натрия
1. A $\ce{NaCrO2}$
2. B $\ce{Na2Cr2O7}$
3. C $\ce{Na3[Cr(OH)6]}$
4. D $\ce{Na2CrO4}$
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- A $\ce{NaCrO2}$
Разбор
По тексту хромиты получают сплавлением амфотерного оксида $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, значит, в хромите хром имеет степень окисления +3. При сплавлении образуется соль метахромистой кислоты $\ce{HCrO2}$ : $\ce{Cr2O3 + 2NaOH ->[t] 2NaCrO2 + H2O}$ Проверка: в $\ce{NaCrO2}$ степень окисления хрома равна $+1 + x - 4 = 0$ , то есть $x = +3$ . Хроматы и дихроматы содержат хром +6, а гидроксокомплекс $\ce{Na3[Cr(OH)6]}$ образуется в растворе щёлочи, а не при сплавлении, поэтому хромит натрия — $\ce{NaCrO2}$ .
Открыть задание 440
По тексту · лёгкое
Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$ . Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$ . Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$ . Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$ . Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$ . Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.
Степень окисления хрома в ионе $\ce{CrO4^{2-}}$ равна
1. A+2
2. B0
3. C+6
4. D+3
Показать ответ и разбор
Верный ответ
- C+6
Разбор
Обозначим степень окисления хрома через $x$ ; у кислорода она равна −2. Сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна его заряду: $x + 4 \cdot (-2) = -2$ , откуда $x = +6$ . Это согласуется с текстом: хромат-ион — анион хромовой кислоты $\ce{H2CrO4}$ , которая соответствует кислотному оксиду $\ce{CrO3}$ с хромом в степени окисления +6.
Открыть задание 439