Задание № 440 по химии: Переходные элементы и их соединения. Комплексные соединения

Переходные элементы и их соединения. Комплексные соединенияПо тексту · лёгкое

Хром и его соединения. Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) $\ce{FeO} \cdot \ce{Cr2O3}$. Вторым по значимости минералом является крокоит $\ce{PbCrO4}$. Различают также минералы хрома: магнохромит $\mathrm{MgFeCr_2O_4}$ хромпикотит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al)_2O_4}$ и алюмохромит $\mathrm{MgFe(Cr \cdot Al \cdot Fe)_2O_4}$. Природный хром состоит из четырёх стабильных изотопов $^{50}_{24}\mathrm{Cr}$ (4,345 %), $^{52}_{24}\mathrm{Cr}$ (83,789 %), $^{53}_{24}\mathrm{Cr}$ (9,501 %), $^{54}_{24}\mathrm{Cr}$ (2,365 %). Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Соединения хрома +2 проявляют основные, +3-амфотерные, +6 – кислотные свойства. Степень окисления +3 соответствует амфотерному оксиду $\ce{Cr2O3}$ и гидроксиду $\ce{Cr(OH)3}$. Это – наиболее устойчивая степень окисления хрома. Сплавляя $\ce{Cr2O3}$ со щелочами, получают хромиты. Степень окисления +6 соответствует кислотному оксиду хрома (VI) $\ce{CrO3}$ и целому ряду кислот. Простейшие из них – хромовая $\ce{H2CrO4}$ и двухромовая $\ce{H2Cr2O7}$. Они образуют два ряда солей: жёлтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Хроматы могут существовать в щелочной среде, дихроматы – в кислой. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов.

Формула хромита натрия

1. A$\ce{NaCrO2}$
2. B$\ce{Na2Cr2O7}$
3. C$\ce{Na3[Cr(OH)6]}$
4. D$\ce{Na2CrO4}$