Задание № 4913 по химии: Закон взаимодействующих масс, уравнения параллельных реакций, расчет выхода продукта по сравнению с теоретической возможностью, решение задачи по кинетике, олеуму, смесям, и электролизу

Разбор

Реакция: $\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}$. При растворении 1 моль Fe (56 г) осаждается 1 моль Cu (64 г), масса пластинки растёт на 8 г. Прирост массы составил 21,6 − 20 = 1,6 г, значит прореагировало 1,6 / 8 = 0,2 моль. Осело меди: 0,2 · 64 = 12,8 г, поэтому утверждение «На пластинке осело 12,8 г меди» верно. Перешло железа: 0,2 · 56 = 11,2 г, поэтому «С пластинки в раствор перешло 11,2 г железа» верно. Образовалось $\ce{FeSO4}$: 0,2 · 152 = 30,4 г, поэтому «В растворе образовалось 30,4 г $\ce{FeSO4}$» верно. Вступило $\ce{CuSO4}$: 0,2 · 160 = 32 г, а не 16 г, поэтому «В реакцию вступило 16 г $\ce{CuSO4}$» неверно. Каждый атом железа отдаёт 2 электрона, значит участвовало 0,4 моль электронов, а не 0,2 моль. «На пластинке осело 1,6 г меди» неверно: 1,6 г есть лишь прирост массы пластинки.