Задание № 5198 по химии: Закон взаимодействующих масс, уравнения параллельных реакций, расчет выхода продукта по сравнению с теоретической возможностью, решение задачи по кинетике, олеуму, смесям, и электролизу

Разбор

Уравнение реакции: $\ce{Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag}$. При растворении 1 моль меди (64 г) осаждается 2 моль серебра (216 г), поэтому масса пластинки растёт на 216 − 64 = 152 г. Увеличение массы пластинки равно 27,6 − 20 = 7,6 г, значит $n(\ce{Cu}) = 7,6 / 152 = 0,05$ моль, а с серебром прореагировало $n(\ce{AgNO3}) = 0,1$ моль. Исходно $n(\ce{AgNO3}) = 200 \cdot 0,17 / 170 = 0,2$ моль, значит осталось 0,1 моль, то есть 17 г. Масса раствора уменьшилась на привес пластинки: 200 − 7,6 = 192,4 г. Тогда $\omega = 17 / 192,4 \approx 0,088$, то есть 8,8%. Вариант «8,5 %» получается, если не учесть изменение массы раствора. Вариант «8,2 %» получается, если массу раствора увеличить на 7,6 г. Вариант «13,3 %» получается при неверном отношении 1 : 1 между медью и нитратом серебра.