Задание № 2053 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

Суммарное уравнение: $\ce{2Cu(NO3)2 + 2H2O -> 2Cu + O2 + 4HNO3}$. На катоде: $\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}$, $n(\ce{Cu}) = 6{,}4 / 64 = 0{,}1$ моль, значит перенесено 0,2 моль электронов. На аноде окисляется вода: $\ce{2H2O - 4e^- -> O2 + 4H^+}$, поэтому $n(\ce{O2}) = 0{,}2 / 4 = 0{,}05$ моль. $V(\ce{O2}) = 0{,}05 \cdot 22{,}4 = 1{,}12$ л. Значение «2,24 л» получится, если считать, что на 1 моль меди выделяется 1 моль кислорода. Значение «0,56 л» получится при ошибке в числе электронов. Значение «4,48 л» получится при удвоении количества кислорода.