Установите соответствие между солью в водном растворе…

Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солейСоответствие · среднее

Установите соответствие между солью в водном растворе и сокращённым ионным уравнением первой ступени её гидролиза

1. $\ce{Na2CO3}$
1. A $\ce{CO3^{2-} + 2H2O <=> H2CO3 + 2OH^-}$
2. B $\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3^- + H^+}$
3. C $\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3^- + OH^-}$
4. D $\ce{Na^+ + H2O <=> NaOH + H^+}$
2. $\ce{FeCl3}$
1. A $\ce{Fe^{3+} + H2O <=> FeOH^{2+} + H^+}$
2. B $\ce{Cl^- + H2O <=> HCl + OH^-}$
3. C $\ce{Fe^{3+} + H2O <=> FeOH^{2+} + OH^-}$
4. D $\ce{Fe^{3+} + 3H2O <=> Fe(OH)3 + 3H^+}$

Показать ответ и разборСкрыть ответ и разбор

Верный ответ

1C $\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3^- + OH^-}$
2A $\ce{Fe^{3+} + H2O <=> FeOH^{2+} + H^+}$

Разбор

Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой двухосновной кислотой, поэтому гидролизуется по аниону ступенчато. На первой ступени ион $\ce{CO3^{2-}}$ присоединяет один протон воды: $\ce{CO3^{2-} + H2O <=> HCO3^- + OH^-}$ , среда щелочная. Уравнение с образованием $\ce{H2CO3}$ описывает суммарный процесс двух ступеней, а не первую ступень. Хлорид железа (III) образован слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону. На первой ступени: $\ce{Fe^{3+} + H2O <=> FeOH^{2+} + H^+}$ , среда кислая. Уравнение с образованием $\ce{Fe(OH)3}$ показывает полный гидролиз по трём ступеням. Ионы $\ce{Na^+}$ и $\ce{Cl^-}$ (катион сильного основания и анион сильной кислоты) не гидролизуются. Среда при гидролизе катиона кислая, поэтому образуются ионы $\ce{H^+}$ , а не $\ce{OH^-}$ .

Задание № 2506 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Похожие задания по этой теме

Потренируйте эту тему

Соберите пробник с таймером