Задание № 4781 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

По аниону гидролизуются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. «$\ce{Na2S}$»: $\ce{NaOH}$ — сильное основание, $\ce{H2S}$ — слабая кислота, гидролиз идёт по аниону $\ce{S^{2-}}$. «$\ce{CH3COOK}$»: $\ce{KOH}$ — сильное основание, $\ce{CH3COOH}$ — слабая кислота, гидролизуется ион $\ce{CH3COO^-}$. «$\ce{CuSO4}$» и «$\ce{NH4Cl}$» образованы слабыми основаниями и сильными кислотами, поэтому гидролизуются по катиону. «$\ce{KNO3}$» и «$\ce{BaCl2}$» образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому не гидролизуются.