Задание № 3453 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

1) $\ce{AlCl3}$ — соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идёт по катиону: $\ce{Al^{3+} + H2O <=> AlOH^{2+} + H+}$, среда кислая, pH < 7. 2) $\ce{NaCl}$ — соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, pH = 7. 3) $\ce{CH3COONa}$ и $\ce{Na2CO3}$ — соли сильного основания и слабых кислот, гидролиз идёт по аниону, среда щелочная, pH > 7. 4) Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз её аниона. Ион $\ce{HCO3-}$ (вторая ступень диссоциации угольной кислоты, $K \approx 5 \cdot 10^{-11}$) — гораздо более слабая кислота, чем уксусная ($K \approx 1{,}8 \cdot 10^{-5}$), поэтому раствор $\ce{Na2CO3}$ более щелочной, чем раствор $\ce{CH3COONa}$. 5) Порядок возрастания pH: $\ce{AlCl3} < \ce{NaCl} < \ce{CH3COONa} < \ce{Na2CO3}$.