Задание № 3730 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

1) Концентрация соли после разбавления: $c = 0{,}4 \cdot 50 / 200 = 0{,}1$ моль/л. 2) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому гидролизуется анион: $\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}$, среда щелочная. 3) Константа гидролиза: $K_h = K_w/K_a = 10^{-14}/10^{-5} = 10^{-9}$. 4) $[\ce{OH-}] = \sqrt{K_h \cdot c} = \sqrt{10^{-9}\cdot 10^{-1}} = 10^{-5}$ моль/л. 5) $pOH = 5$, $pH = 14 - 5 = 9$. Значение «5» получается при ошибочном расчёте как для кислоты, «4» и «10» — при ошибках в вычислении степени и корня.