Задание № 4975 по химии: Периодический закон химических элементов и периодическая система

Разбор

Формула водородного соединения $\ce{RH_n}$, где n — число атомов водорода. Молярная масса соединения $M = n/0{,}0882$. При n = 1 получаем $A_r(R) \approx 10$, при n = 2 — около 21, при n = 4 — около 41. Таких подходящих элементов главных подгрупп нет. При n = 3 получаем $M = 34$ г/моль и $A_r(R) = 34 - 3 = 31$, то есть это фосфор, а соединение — $\ce{PH3}$. Высшая валентность равна номеру группы: $8 - 3 = 5$, поэтому высший оксид — $\ce{P2O5}$. $M(\ce{P2O5}) = 142$ г/моль, $\omega(P) = 62/142 = 0{,}437$, то есть 43,7%. Значение «56,4» получается для оксида $\ce{P2O3}$ (низшая валентность 3), «91,2» — это доля фосфора в $\ce{PH3}$, «49,2» — для неверной формулы $\ce{PO2}$.