Задание № 5249 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

1) Количества веществ: $n(\ce{HA}) = 0{,}4 \cdot 0{,}05 = 0{,}02$ моль, $n(\ce{NaOH}) = 0{,}02$ моль, кислота и щёлочь реагируют полностью, образуется 0,02 моль соли NaA. 2) Объём после разбавления 50 + 50 + 100 = 200 мл, $c(\ce{NaA}) = 0{,}02 / 0{,}2 = 0{,}1$ моль/л. 3) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону: $\ce{A- + H2O <=> HA + OH-}$, среда щелочная. 4) $K_h = K_w / K_a = 10^{-14} / 10^{-5} = 10^{-9}$. 5) $[\ce{OH-}] = \sqrt{K_h \cdot c} = \sqrt{10^{-9} \cdot 0{,}1} = 10^{-5}$ моль/л, $pOH = 5$, $pH = 14 - 5 = 9$. Значение «11» получается при использовании $K_a$ вместо $K_h$, «5» — при ошибочном расчёте как для кислой среды, «7» — если считать раствор нейтральным.