Задание № 5384 по химии: Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

Разбор

1) $\ce{NH4Cl}$ — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону: $\ce{NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+}$, среда кислая, pH < 7. 2) $\ce{NaCl}$ — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, pH = 7. 3) $\ce{CH3COONa}$ и $\ce{Na2CO3}$ — соли сильного основания и слабых кислот, гидролиз по аниону, среда щелочная. 4) Чем слабее кислота, тем сильнее гидролизуется её анион: $K_h = K_w/K_a$. Для ацетат-иона $K_h = 10^{-14}/(1{,}8\cdot10^{-5}) \approx 5{,}6\cdot10^{-10}$ (pH около 8,9), для карбонат-иона $K_h = 10^{-14}/(4{,}7\cdot10^{-11}) \approx 2{,}1\cdot10^{-4}$ (pH около 11,6). 5) Итоговый ряд возрастания pH: $\ce{NH4Cl}$ < $\ce{NaCl}$ < $\ce{CH3COONa}$ < $\ce{Na2CO3}$.