Задание № 2362 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

1) Определяем степени окисления: в $\ce{As2S3}$ мышьяк +3, сера −2; в продуктах мышьяк +5, сера +6; азот меняется с +5 до +2. 2) Окисляются оба элемента: $\ce{2As^{+3}}$ отдают 4 электрона, $\ce{3S^{-2}}$ отдают 24 электрона, всего 28 электронов на одну формульную единицу $\ce{As2S3}$. Азот принимает 3 электрона. 3) Наименьшее общее кратное 84: перед $\ce{As2S3}$ коэффициент 3, перед $\ce{NO}$ коэффициент 28. 4) Тогда $\ce{H3AsO4}$ — 6, $\ce{H2SO4}$ — 9, а $\ce{HNO3}$ — 28 (окислитель). 5) Уравниваем водород: справа $6\cdot3+9\cdot2=36$ атомов, слева в $\ce{HNO3}$ только 28, поэтому добавляем 4 $\ce{H2O}$ в левую часть. Проверка по кислороду: слева $84+4=88$, справа $24+36+28=88$. 6) Уравнение: $\ce{3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O -> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO}$. Сумма коэффициентов: $3+28+4+6+9+28=78$. Значение «74» получается, если не учесть воду.