Задание № 2492 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

Раствор $\ce{NaCl}$: натрий стоит в ряду напряжений левее алюминия, поэтому на катоде восстанавливается вода: $\ce{2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-}$. На аноде бескислородный анион окисляется: $\ce{2Cl^- - 2e^- -> Cl2}$. Значит, продукты «катод: $\ce{H2}$; анод: $\ce{Cl2}$». Раствор $\ce{CuSO4}$: медь стоит правее водорода, поэтому на катоде восстанавливаются ионы меди: $\ce{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu}$. Сульфат-ион на аноде не окисляется, окисляется вода: $\ce{2H2O - 4e^- -> O2 + 4H^+}$. Значит, продукты «катод: $\ce{Cu}$; анод: $\ce{O2}$».