Задание № 3542 по химии: Кислородсодержащие органические соединения

Разбор

С гидрокарбонатом натрия реагирует только уксусная кислота: $\ce{CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2}$. Количество газа: $n(\ce{CO2}) = 4{,}48 / 22{,}4 = 0{,}2$ моль. По уравнению $n(\ce{CH3COOH}) = 0{,}2$ моль, $m(\ce{CH3COOH}) = 0{,}2 \cdot 60 = 12$ г. Масса этанола: $20 - 12 = 8$ г. Массовая доля этанола: $8 / 20 = 0{,}4$, то есть «40 %». Значение «60 %» — это доля кислоты, «46 %» получается, если принять массу 0,2 моль этанола за массу кислоты, «20 %» — результат неверного расчёта по количеству вещества.