Задание № 4766 по химии: Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Разбор

1) Катод: ионы $\ce{Cu^{2+}}$ (0,2 моль) принимают 0,4 моль электронов, то есть как раз полностью восстанавливаются: 0,2 моль $\ce{Cu}$ = 12,8 г. Ионы $\ce{Na+}$ и вода на катоде не восстанавливаются, пока есть $\ce{Cu^{2+}}$, поэтому водород не выделяется. 2) Анод: сначала окисляются ионы $\ce{Cl-}$: $\ce{2Cl- - 2e -> Cl2}$. Для 0,2 моль $\ce{Cl-}$ нужно 0,2 моль электронов, получается 0,1 моль $\ce{Cl2}$ (2,24 л). 3) Оставшиеся 0,2 моль электронов расходуются на окисление воды: $\ce{2H2O - 4e -> O2 + 4H+}$. Получается 0,05 моль $\ce{O2}$ (1,12 л) и 0,2 моль $\ce{H+}$. 4) Общий объём газов на аноде: 2,24 + 1,12 = 3,36 л, то есть не только хлор и не 4,48 л. 5) В растворе остаются $\ce{Na+}$, $\ce{SO4^{2-}}$ и образовавшиеся ионы $\ce{H+}$ (фактически $\ce{H2SO4}$ и $\ce{Na2SO4}$), поэтому среда кислая и pH < 7. Верно: «на катоде выделилось 12,8 г меди», «на аноде выделилось 3,36 л газов», «значение pH раствора стало меньше 7».